S04 IIIB ESTEQUIOMETRIA II - LEYES PONDERALES

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una composición centesimal de 27.29% de carbono, 72.71% de oxígeno?

• CO

• CO2​

• C2​O

• C2​O2​

Si tienes 50 g de un compuesto con fórmula molecular C3H8O, ¿Cuántos moles de oxígeno hay en la muestra?

• 1.08 mol

• 2.17 mol

• 0.83 mol

• 4.35 mol

Dado un compuesto con la fórmula empírica C2H3O, y una masa molar de 172 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?

• C4​H6​O2​

• C6​H9​O3​

• C8​H12​O4​

• C10​H15​O5​

Los ésteres presentan aromas agradables a flores y frutas; por ello, se utilizan en la elaboración de perfumes. El butirato de etilo tiene olor a piña, y su composición porcentual es 62,1 % de C, 10,3 % de H y 27,6 % de O. Si la masa de un mol de dicho compuesto es 116 g, determine su fórmula empírica y molecular respectivamente. Datos C = 12; O=16, H = 1.

• C3H6O; C9H18O3

• C3H6O; C6H18O3

• C3H6O; C6H12O2

• C2H6O; C4H12O2

Hallar la formula empirica y la formula molecular de un compuesto que tiene 80% de carbono y20% de hidrogeno, donde se encontro que su masa molecular de la FORMULA MOLECULAR ES = 30 g/mol

• C₂H- C₂H9

• CH₄- C₂H₈

• CH_{3 -} C₂H6

• CH_{5 -} C3H₅