Kenaikan Titik Didih

Apa yang terjadi pada titik didih air ketika garam (natrium klorida) ditambahkan ke dalamnya?

• Titik didih air menurun

• Titik didih air tetap sama

• Titik didih air naik

• Titik didih air tidak dapat diprediksi

Apa yang menyebabkan kenaikan titik didih dalam larutan garam?

• Penurunan jumlah molekul dalam larutan

• Penurunan suhu larutan

• Penambahan tekanan atmosfer

• Penurunan tekanan uap larutan

Manakah dari berikut ini yang paling mungkin menyebabkan kenaikan titik didih larutan yang paling besar?

• Menambahkan 1 mol garam ke dalam 1 liter air

• Menambahkan 2 mol gula ke dalam 1 liter air

• Menambahkan 0,5 mol garam ke dalam 1 liter air

• Menambahkan 0,5 mol gula ke dalam 1 liter air

Jika Anda menambahkan 1 mol zat terlarut yang tidak mengionisasi ke dalam 1 liter air, bagaimana perubahan titik didihnya dibandingkan dengan menambahkan 1 mol zat terlarut yang mengionisasi menjadi 2 ion?

• Kenaikan titik didihnya lebih kecil

• Kenaikan titik didihnya sama

• Tidak dapat diprediksi

• Kenaikan titik didihnya lebih besar

Rumus untuk menghitung kenaikan titik didih larutan adalah:

• ΔTb=Kb⋅m

• ΔTf​=Kf​⋅m

• ΔTb=Kf⋅m

• ΔTf=Kb⋅m

Jika 0,2 mol glukosa (C₆H₁₂O₆) dilarutkan dalam 400 g air, dengan konstanta ebulioksopik (Kb) air 0,512°C/molal, berapakah kenaikan titik didih larutan tersebut? (Glukosa tidak terdisosiasi)

• 0,205°C

• 0,256°C

• 0,512°C

• 1,024°C