12 PA

Siapakah yang dikenal sebagai ahli kimia Muslim pertama yang memberikan kontribusi besar dalam ilmu kimia dan sering dijuluki sebagai "Bapak Kimia"?

• Al-Farabi
  

• Ibnu Sina

• Jabir Ibnu Hayyan

• Al-Khwarizmi

• Ibnu kholdun

Kontribusi Jabir Ibnu Hayyan dalam kimia sangat besar, termasuk dalam pengembangan teori asam dan basa. Apa sebutan lain yang diberikan kepada Jabir Ibnu Hayyan oleh ilmuwan Barat karena karyanya dalam kimia?

• The Father of Astronomy

• The Father of Algebra

• The Father of Medicine

• The Father of Alchemy

• The Father of Algoratmi

Jabir Ibnu Hayyan menulis banyak buku tentang kimia. Apa nama salah satu karyanya yang terkenal dan sering dijadikan referensi oleh para ahli kimia pada masa itu?
A. Kitab al-Kimya
B. Al-Qanun fi al-Tibb
C. Al-Majusi
D. Al-Jabr wa'l Muqabala

• Kitab al-Kimya

• Al-Qanun fi al-Tibb

• Al-Majusi

• Al-Jabr wa'l Muqabala

• Al-Qanun fi a-dhawa

Jika fraksi mol etanol (C₂H₅OH) dalam suatu larutan adalah 0,4, dan jumlah mol total dalam larutan tersebut adalah 10 mol, maka berapakah jumlah mol etanol dalam larutan tersebut?

• 2 mol

• 4 mol

• 6 mol

• 8 mol

• 6 mol

Rumus yang digunakan untuk menghitung kenaikan titik didih (ΔTb) suatu larutan pada di samping adalah:
A. ΔTb=Kb×m×i
B. ΔTb=Kf×m×i
C. ΔTb=Kb×M
D. ΔTb=Kf×M

• XP = NP/NP+NT

• ΔTb=Kf×M

• ΔTb=Kb×M

• ΔTb=Kf×m×i

• ΔTb=Kb×m×i

Rumus yang digunakan untuk menghitung Penurunan titik beku yang ada pada gambar dibawah ini adalah:
A. ΔTb=Kb×m×i
B. ΔTb=Kf×m×i
C. ΔTb=Kb×M
D. ΔTf=Kf×M

• ΔTf=Kf×M

• ΔTb=Kb×M

• ΔTb=Kf×m×i

• ΔTb=Kb×m×i

• ΔTb=Kf×m

Dalam perhitungan sifat koligatif larutan, faktor van 't Hoff (i) digunakan untuk:

• Menghitung volume larutan

• Menyesuaikan perhitungan efek ionisasi atau asosiasi dalam larutan

• Menghitung jumlah mol zat terlarut

• Menghitung jumlah mol pelarut

• Menghitung tekanan larutan

Faktor van 't Hoff (i) untuk NaCl dalam larutan yang terionisasi adalah:


(a)  

Rumus faktor fan hof yang benar adalah...

• 
• 
• 
• 
• i = 1 + (n-1)

Sebuah larutan memiliki konsentrasi molaritas sebesar 0,2 M, suhu 300 K, dan faktor van 't Hoff 2. Jika nilai RRR adalah 0,0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah (a)   atm.