Kimia Kelas 12: Kekuatan dan pH Asam-Basa

Apa yang dimaksud dengan kekuatan asam dan basa?

• Kemampuan suatu zat untuk melepaskan atau menerima ion H+ (asam) atau OH- (basa) dalam larutan.

• Warna dari suatu zat

• Jumlah partikel dalam suatu zat

• Kemampuan suatu zat untuk menghasilkan cahaya

Berikan contoh asam kuat dan basa kuat beserta rumus strukturnya.

• H2SO4 dan KOH

• HNO3 dan Ca(OH)2

• H3PO4 dan Mg(OH)2

• HCl dan NaOH

Bagaimana cara menghitung pH larutan asam dengan konsentrasi 0.01 M?

• 10

• 0.5

• 7

• 2

Apakah pH larutan basa dengan konsentrasi 0.001 M?

• 11

• 7

• 9

• 13

Hitunglah kekuatan asam dengan konsentrasi 0.1 M.

• 1

• 1.5

• 0.5

• 0.2

Berapa nilai pH larutan asam dengan konsentrasi 0.001 M?

• 9

• 5

• 3

• 7

Bagaimana cara menghitung kekuatan basa dengan konsentrasi 0.05 M?

• pH = 12.7

• pH = 10.5

• pH = 14.0

• pH = 7.2

Apa yang dimaksud dengan indikator pH?

• Indikator pH adalah zat yang dapat mengubah warna larutan berdasarkan tingkat keasaman atau kebasaan larutan tersebut.

• Indikator pH adalah zat yang menentukan kekeruhan larutan

• Indikator pH adalah zat yang mempengaruhi kecepatan reaksi kimia

• Indikator pH adalah zat yang mengubah warna larutan berdasarkan suhu

Hitunglah kekuatan basa dengan konsentrasi 0.01 M.

• 8

• 2

• 0.1

• 4

Jelaskan mengapa pH larutan asam memiliki nilai pH di bawah 7.

• Konsentrasi ion H+ (hidrogen) lebih tinggi daripada konsentrasi ion OH- (hidroksida)

• Larutan asam tidak mengandung ion H+

• Konsentrasi ion H+ (hidrogen) lebih rendah daripada konsentrasi ion OH- (hidroksida)

• Larutan asam memiliki nilai pH di atas 7