Teoria Ácidos e Bases

Os ácidos orgânicos são classificados em três categorias principais: ácidos carboxílicos, ácidos sulfônicos e ácidos fenólicos, cada um com suas próprias características químicas distintivas. Os ácidos carboxílico são os mais importantes e os mais abundantes na natureza, sendo encontrados em diversas fontes naturais como frutas e vegetais. Quais são os principais componentes dos ácidos carboxílico?

• Átomos de carbono, hidrogênio e flúor.

• Átomos de carbono, hidrogênio e enxofre.

• Átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.

• Átomos de carbono, nitrogênio e oxigênio.

• Átomos de carbono, hidrogênio e fósforo.

A acidez dos compostos orgânicos pode ser medida pelo seu ponto de ebulição, ou seja, a temperatura em que o líquido passa do estado líquido para o estado gasoso. Quanto maior a acidez do composto, menor será a temperatura necessária para que ele evapore, pois a presença dos prótons torna a molécula mais volátil. O que acontece quando uma molécula apresenta um elevado grau de acidez?

• Ela tende a ser menos polarizada.

• Ela tende a ser mais volátil.

• Ela tende a ser menos volátil.

• Ela tende a se dissociar mais em meio aquoso.

• Ela tende a ser menos reativa.

Uma das principais propriedades dos compostos orgânicos é a sua basicidade, ou seja, sua capacidade de doar elétrons para outras espécies químicas. Esta propriedade está diretamente relacionada à polaridade do grupo funcional presente na molécula. Qual das funções abaixo tende a ser a mais básica?

• Fenol

• Ácido carboxílico

• Amida

• Hidrocarboneto

• Amina

Os ácidos carboxílicos são ácidos orgânicos muito importantes, pois são os principais responsáveis pela acidez dos compostos orgânicos. Quais são as principais características de um ácido carboxílico?

• Apresentam grupo -CN e possuem alta acidez.

• Apresentam grupo -COOH e são ácidos em geral fracos.

• Apresentam grupo -COCl e possuem baixa acidez.

• Apresentam grupo -NH2 e possuem alta acidez.

• Apresentam grupo -OH e possuem baixa acidez.

Para conseguirmos aumentar o pH de uma solução aquosa, o gás que poderemos borbulhar será

• o carbônico.

• o clorídrico.

• o hidrogênio.

• a amônia.

• o cianídrico.

Sabe-se que a acidez dos compostos orgânicos não é tão acentuada quanto nas substâncias inorgânicas. Por exemplo, enquanto ácidos como HCl podem chegar a valor extremo de pH igual a 2, os ácidos orgânicos mantêm-se em acidez bem mais leve (alguns em torno de 5 e 6). Os principais ácidos orgânicos são as cadeias que possuem o radical carboxila (-COOH). Alguns grupos químicos que interagem com carboxila (ligados a ela, ou próximas) podem interferir na acidez desses compostos. Observe as estruturas químicas abaixo, nas mesmas condições gerais, e marque a opção que apresenta o ácido mais forte.

• CH₃CH₂COOH

• Cl₃CCOOH

• CH₃COOH

• ClCH₂COOH

• CH₃COOH

Em uma indústria de produção de produtos químicos, são armazenados diversos materiais. Entre as amostras presentes, foram coletadas soluções aquosas de metanol (CH3OH), amônia (NH3), ácido acético (CH3COOH) e hidróxido de sódio (NaOH). Analisando as propriedades dessas substâncias e considerando suas aplicações na indústria, classifique-as em ordem crescente de acidez.

• Ácido Acético < Metanol < Hidróxido de Sódio < Amônia

• Hidróxido de Sódio < Amônia < Metanol < Ácido Acético

• Hidróxido de Sódio < Amônia < Ácido Acético < Metanol

• Metanol < Hidróxido de Sódio < Ácido Acético < Amônia

• Hidróxido de Sódio < Ácido Acético < Amônia < Metanol

O ácido tricloroacético é uma substância aquosa com grande poder cauterizante e muito utilizado no tratamento de feridas, em doenças de pele, calos, verrugas, entre outros males. Seu caráter ácido é maior que o do ácido acético. Essa diferença pode ser explicada pelo

• efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético.

• efeito que os átomos de cloro exercem na estrutura do ácido tricloroacético.

• valor da constante ácida (ka) do ácido acético ser maior do que a constante ácida (ka) do ácido tricloroacético.

• elevado grau de ionização do H⁺ no ácido acético, que disponibiliza mais esse íon para a solução.

De acordo com a definição de Lewis, assinale a alternativa que indica o que seria um ácido e uma base, respectivamente:

• aceitador de pares de elétrons e doadora de pares de elétrons.

• aceitador de hidrogênio e doadora de íons hidrogênio.

• doador de pares de elétrons e aceitadora de pares de elétrons.

• doador de hidrogênio e aquela que aumenta a concentração de íons de hidrogênio em uma solução.

• aceitador de hidróxido e aquela que aumenta a concentração de íons de hidróxido em uma solução.

A sibutramina, cuja estrutura está representada, é um fármaco indicado para o tratamento da obesidade e seu uso deve estar associado a uma dieta e exercícios físicos. Com base nessa estrutura, pode-se afirmar que a sibutramina:

• é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode receber um par de elétrons de um ácido.

• é um ácido de Arrhenius, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de doar próton.

• é uma base de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio que pode doar um par de elétrons para ácidos.

• é um ácido de Lewis, porque possui um átomo de nitrogênio capaz de receber um par de elétrons de um ácido.

• é um ácido de Brönsted-Lowry, porque possui um átomo de nitrogênio terciário.