Estequiometría con porcentajey Reactivo limitante

¿Cuál es el primer paso para determinar el reactivo limitante en una reacción con reactivos de diferentes concentraciones porcentuales?

• Calcular el rendimiento teórico del producto.

• Balancear la ecuación química.

• Convertir las concentraciones porcentuales de los reactivos en moles.

• Determinar la pureza de cada reactivo.

Si en una reacción industrial se tienen dos reactivos A (40% de concentración) y B (60% de concentración) en soluciones acuosas, ¿qué información adicional se necesita para identificar el reactivo limitante?

• La densidad de las soluciones

• La relación molar de los reactivos en la ecuación balanceada

• El volumen de cada solución

• La temperatura de reacción

En un proceso industrial, se tienen 5 moles de reactivo X con una pureza del 90% y 10 moles de reactivo Y puro. ¿Cuál es el reactivo limitante si la reacción estequiométrica requiere 1 mol de X por cada 2 moles de Y?

• Reactivo X

• Reactivo Y

• Ambos son limitantes

• No se puede determinar sin más información

¿Cómo afecta un aumento en el porcentaje de concentración de un reactivo en solución al cálculo del reactivo limitante en una reacción industrial?

• Disminuye la cantidad total de moles disponibles.

• Aumenta la cantidad de moles disponibles y puede cambiar el reactivo limitante.

• No afecta la determinación del reactivo limitante.

• Depende de la pureza del otro reactivo.

Para optimizar la producción de un producto en una reacción industrial utilizando reactivos con diferentes porcentajes de concentración, ¿qué estrategia sería más eficiente?

• Usar siempre el reactivo más puro como reactivo en exceso.

• Mantener ambos reactivos en igual concentración porcentual.

• Aumentar el volumen de las soluciones para diluir los reactivos.

• Ajustar la cantidad de reactivos según su concentración y la estequiometría de la reacción.

En un proceso industrial para fabricar etanol (C₂H₅OH), se usa la siguiente reacción:

C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)

Si se dispone de 2000 g de etileno (C₂H₄) con una pureza del 90% y 1500 g de agua (H₂O), ¿qué es necesario calcular para determinar el reactivo limitante?

• La masa molar del etileno

• La masa molar del agua

• La cantidad de agua disponible

• Los moles de etileno y agua disponibles

Comprastes una cocacola de 500 litros de agua carbonatada (H2O+CO2 -> H2CO3) con 40% m/v de sacarosa (C₁₂H₂₂O₁₁) y decides comprar otra de 200 litros de agua carbonatada y 21% m/v de sacarosa.
¿Cuál es la masa total de sacarosa en la mezcla final?

• 241g

• 224g

• 223g

• 242g

Según el problema anterior, ¿Cuál es el volumen de la mezcla?

• 200L

• 500L

• 700L

• 900L

Según el problema anterior ¿Cuál es la concentración final de sacarosa? (3 cifras después del punto)