EVALUASI MATERI KONFIGURASI ELEKTRON DAN SPU

Perhatikan beberapa model atom berikut!

Model atom yang mengemukakan bahwa atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan awan-awan elektron yang mengelilinginya adalah model atom nomor….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Teori atom mekanika kuantum muncul karena adanya kelemahan dari teori atom sebelumnya, yaitu….

• Tidak dapat menjelaskan adanya partikel subatomik

• Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif

• Tidak dapat menjelaskan spektrum atom berelektron banyak

• Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom Hidrogen

• Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

Konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur berikut adalah….

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d³

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d⁵

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹

Konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur berikut adalah….

• [Ar] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6d³

• [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

•   [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁹

• [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

• [Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁹

Di bawah ini beberapa unsur golongan gas mulia, kecuali...

• Helium

• Neon

• Argon

• Kripton

• Radium

Perhatikan unsur kimia berikut!

Jika unsur tersebut melepaskan 2 elektron terluarnya, maka konfigurasi elektronnya menjadi….

• [Ar] 4s² 3d⁹

• [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹

• [Ar] 4s² 3d⁷

• [Ar] 3s² 3d⁹

• [Ar] 3s² 3d⁷

Bilangan kuantum Azimuth (l) menunjukkan….

• Jumlah kulit

• Subkulit

• Orbital

• Arah rotasi

• Jumlah elektron

Jumlah orbital yang terdapat pada subkulit d adalah….

• Ada 2 yaitu -1, +1

• Ada 3 yaitu -1, 0, +1

• Ada 4 yaitu -2,-1,+1,+2

• Ada 5 yaitu -2,-1,0,+1,+2

• Ada 10 yaitu -2,-1,0,+1,+2

Berikut ini deretan bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur ₂₆Fe adalah….

• n = 4

  l = 0

  m = 0

  s = +1/2

• n = 3

  l = 2

  m = 0

  s = +1/2

• n = 3

  l = 2

  m = 0

  s = -1/2

• n = 3

  l = 2

  m = -2

  s = +1/2

• n = 3

  l = 2

  m = -2

  s = -1/2

Perhatikan unsur berikut!

Dalam sistem periodik terletak pada….

• Periode 4, Golongan VI A

• Periode 4, Golongan VI B

• Periode 5, Golongan VI B

• Periode 5, Golongan VIIB

• Periode 5, Golongan VIIIB