Simulacro

¿Qué característica del átomo está determinada por el número de protones en su núcleo?

• Número másico

• Carga eléctrica

• Número atómico

• Masa atómica

¿Qué describe la ecuación de Schrödinger en el contexto del átomo de hidrógeno?

• La masa del electrón

• La energía de los fotones emitidos

• La velocidad del electrón alrededor del núcleo

• La probabilidad de encontrar al electrón en un espacio determinado

¿Qué establece la regla del octeto en el modelo de Lewis?

• Los átomos tienden a compartir o transferir electrones para alcanzar una configuración con ocho electrones en su capa de valencia.

• Los átomos siempre comparten todos sus electrones de valencia con otros átomos.

• Los átomos solo pueden formar enlaces covalentes.

• Los átomos solo pueden formar enlaces iónicos para completar su capa de valencia.

¿Qué tipo de interacción intermolecular ocurre entre moléculas apolares?

• Enlace de hidrógeno

• Fuerzas de dispersión de London

• Fuerzas dipolo-dipolo

• Interacciones iónicas

¿Qué ajuste realiza la ecuación de van der Waals respecto a la ecuación de los gases ideales?

• Considera las fuerzas intermoleculares y el volumen ocupado por las moléculas

• Calcula la temperatura crítica de los gases

• Establece la relación entre velocidad de efusión y masa molecular

• Estima el volumen de mezcla de gases

¿Cómo afecta la presencia de un soluto no volátil al punto de ebullición de una disolución?

• Lo eleva

• Lo disminuye

• No tiene efecto

• Lo congela

¿Cómo se determina la espontaneidad de una reacción química usando la energía de Gibbs?

• Si la energía de Gibbs libre disminuye, la reacción es espontánea.

• Si la energía de Gibbs libre aumenta, la reacción es espontánea.

• La espontaneidad no está relacionada con la energía de Gibbs libre.

• La energía de Gibbs libre debe ser constante para que la reacción sea espontánea.

¿Cuál es la principal diferencia entre los ácidos y bases de Lewis y los de Brönsted-Lowry?

• Los ácidos y bases de Lewis se definen por la transferencia de protones, mientras que los de Brönsted-Lowry se definen por la transferencia de pares de electrones.

• Los ácidos y bases de Lewis se definen por la transferencia de pares de electrones, mientras que los de Brönsted-Lowry se definen por la transferencia de protones.

• Los ácidos y bases de Lewis se definen por la solubilidad en agua, mientras que los de Brönsted-Lowry se definen por la conductividad eléctrica.

• Los ácidos y bases de Lewis se definen por su color, mientras que los de Brönsted-Lowry se definen por su punto de ebullición.

¿Qué es la corrosión en términos de electroquímica?

• La formación de una celda galvánica no deseada que causa la oxidación del metal.

• La reducción de metales en soluciones acuosas.

• La formación de una capa protectora sobre un metal expuesto al aire.

• La reacción de metales con ácidos para formar sales y agua.

De acuerdo a este diagrama de fases para el azufre, ¿qué fase sólida es estable en condiciones atmosféricas?

• Monoclínica (M)

• Rómbica (R)

• Ninguna

• Ambas, rómbica (R) y monoclínica (M)