Quiz sobre Gases Ideais

As moléculas de hidrogênio em um recipiente têm a mesma velocidade quadrática média que as moléculas de nitrogênio em outro recipiente. Então, é correto afirmar, comparando os dois gases, que

• o nitrogênio tem uma temperatura mais alta.

• o nitrogênio tem uma pressão mais baixa.

• ambos têm a mesma pressão.

• ambos têm a mesma temperatura.

Um recipiente contém um gás ideal a temperatura T. As moléculas deste gás têm massa m e velocidade quadrada média v. Outro recipiente também contém um gás ideal, cujas moléculas têm massa 3m e a mesma velocidade quadrada média v. De acordo com a teoria cinética dos gases, qual é a temperatura deste segundo gás?

• T/9

• T/3

• T

• 3T

Um residente recebe um cilindro fechado com um certo gás (considere ideal e monoatômico) superaquecido a uma temperatura inicial de 327 °C e reduz sua temperatura para uso a 27 °C. Com a diminuição da temperatura, como muda a energia cinética média das moléculas?

• Dobrou.

• Reduzido em 1/4.

• Reduzido pela metade.

Um recipiente fechado contém um gás ideal em condições tais que o produto nRT é sempre constante, onde n é o número de mols do gás, T é sua temperatura, e R é a constante universal dos gases. Em relação ao gás, é correto afirmar que

A temperatura ideal do corpo humano varia entre 36 ºC e 36,7 ºC. Em um sistema físico mais simples, como um gás ideal em equilíbrio, a temperatura está associada a

• energia média por partícula.

• quantidade de calor interno.

• o grau de oscilação das partículas.

• energia absorvida ou perdida.

Em relação aos gases que estão em condições onde seu comportamento pode ser considerado ideal, afirma-se que: I. a quantidade chamada temperatura é proporcional à energia cinética média das moléculas; II. a quantidade chamada pressão é a energia que as moléculas de gás transferem para as paredes do recipiente que contém esse gás; III. a energia interna do gás é igual à soma das energias cinéticas das moléculas desse gás. A(s) afirmação(ões) correta(s) é(são):

• somente I.

• somente II.

• somente III.

• somente I e III.

Dois sistemas termodinâmicos completamente isolados são separados por uma parede diatérmica (que permite a passagem de energia), impermeável (que não permite o fluxo de partículas) e fixa. Em equilíbrio termodinâmico, tais sistemas são caracterizados por terem

• necessariamente a mesma energia e a mesma temperatura.

• necessariamente a mesma temperatura, embora possam ter energias diferentes.

• necessariamente a mesma energia, embora possam ter temperaturas diferentes.

É correto afirmar que a energia interna de um sistema composto por um gás ideal

• diminui em uma expansão isotérmica.

• aumenta em uma expansão adiabática.

• diminui em uma expansão livre.

• aumenta em uma expansão isobárica.

Recipientes feitos de barro (potes, quartinhas, filtros, etc.) são comumente usados para resfriar a água contida neles. Considere um sistema composto por uma quartinha cheia de água. Parte da água que atinge a superfície externa da quartinha, através de seus poros, evapora, removendo calor do barro e da água que o permeia. Isso implica que a temperatura da água dentro dela também diminui nesse processo. Este processo é explicado porque, na água que evapora, as moléculas de água

• com menor energia cinética média escapam do líquido, aumentando assim a energia cinética média deste sistema.

• que, ao escapar do líquido, aumentam a pressão atmosférica, diminuindo assim a pressão dentro da quartinha.

• com maior energia cinética média escapam do líquido, diminuindo assim a energia cinética média deste sistema.

• que, ao escapar do líquido, diminuem a pressão atmosférica, aumentando assim a pressão dentro da quartinha.

A temperatura de um gás é diretamente proporcional à energia cinética de suas partículas. Portanto, dois gases A e B, à mesma temperatura, cujas partículas têm massas na razão de mA/mB = 4/1, terão suas energias cinéticas médias de suas partículas na razão ECA/ECB igual a

• 1/4

• 1/2

• 1

• 2