Hukum Hess & Energi Ikatan (TGT)

Hukum Hess menyatakan bahwa?

• Perubahan entalpi reaksi bergantung pada jalur yang ditempuh

• Perubahan entalpi reaksi tidak bergantung pada kondisi awal dan akhir

• Perubahan entalpi total dari suatu reaksi adalah sama, apakah reaksi itu terjadi dalam satu tahap atau beberapa tahap

• Perubahan entalpi adalah nol jika tidak ada perpindahan energi

Jika suatu reaksi berlangsung melalui dua atau lebih jalur, maka jumlah entalpi reaksinya adalah?

• Perbedaan entalpi jalur pertama dan kedua

• Jumlah entalpi dari semua tahap reaksi

• 1. Hanya entalpi jalur yang tercepat

• 1. Entalpi reaksi yang berlangsung pada suhu tertinggi

Jika ΔH1 = -150 kJ/mol dan ΔH2 = -50 kJ/mol, maka berapa ΔH total untuk reaksi gabungan?

• 1. -100 kJ/mol

• 1. 100 kJ/mol

• 1. -200 kJ/mol

• 1. 200 kJ/mol

Diketahui dua reaksi berikut: 

A → B (ΔH = -100 kJ/mol) 

B → C (ΔH = -200 kJ/mol)

Hitung ΔH total untuk reaksi: A → C?

• 1. -100 kJ/mol

• 1. 100 kJ/mol

• 1. -300 kJ/mol

• 1. 300 kJ/mol

Diketahui:

H₂O₂(l) → H₂O(l) + ½ O₂(g)            ∆H = -98,0 kJ

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)               ∆H = -571,6 kJ

Tentukan ∆H reaksi H₂(g) + O₂(g) → H₂O₂(l) dengan menggunakan kedua reaksi tersebut!

• 1. 218 kJ/mol

• 1. 436 kJ/mol

• 1. -187,8 kJ

• 1. 109 kJ/mol

Diketahui persamaan termokimia

C(s) + ½ O₂(g) → CO(g)                   ∆H = -111 kJ

CO(g) + ½ O₂(g) → CO₂(g)             ∆H = -283 kJ

Tentukan perubahan entalpi standar pembentukan gas CO₂!

• 1. - 872 kJ

• 1. - 498 kJ

• 1. -394 kJ

• 1. +394 kJ

Perhatikan diagram berikut!

Berdasarkan diagram tersebut, hubungan antara ΔH1, ΔH2, dan ΔH3 yang benar adalah?

• 1. ΔH₂ = ΔH₁ - ΔH₃

• 1. ΔH₂= ΔH₃ + ΔH₁

• 1. ΔH₃ = ΔH₁ + ΔH₂

• 1. ΔH₃ = ΔH₁ - ΔH₂

1. Diketahui persamaan termokimia berikut:

C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(l) ∆H = -1400 kJ

2 C₂H₆(g) + 7 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ∆H = -3100 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l) ∆H = -570 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi: C₂H₄(g) + H₂(g) → C₂H₆(g)?

• -135 kJ

• -285 kJ

• -1010 kJ

• -1205 kJ

1. Diketahui:

   C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                                     ∆H = -393,5 kJ

   H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l)                               ∆H = -285,8 kJ

   C₂H₆(g) + 3 ½ O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g) ∆H = -1559,7 kJ

   Tentukan ∆H reaksi 2C(s) + 3H₂(g) → C₂H₆(g) !

• -314 kJ

• -126 kJ

• -238 kJ

• -84,7kJ

1. Perhatikan diagram reaksi berikut ini!

Berdasarkan diagram tersebut, berapakah nilai Y?

• -398 kJ

• -298 kJ

• -100 kJ

• -498 kJ