UTS Sifat koligatif Larutan

Manakah di bawah ini yang bukan termasuk sifat koligatif larutan ?

• Penurunan tekanan uap

• Kenaikan titik didih

• Penurunan titik beku

• Tekanan osmosis

• Konduktivitas listrik

Suatu larutan nonelektrolit memiliki titik didih lebih tinggi dari pelarut murni. Hal ini disebabkan oleh...

• Adanya gaya tarik-menarik antara partikel zat terlarut dan pelarut

• Adanya gaya tolak-menolak antara partikel zat terlarut

• Adanya peningkatan tekanan uap larutan

• Adanya penurunan tekanan osmotik

• Adanya peningkatan kelarutan zat terlarut

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang...

• Bergantung pada jenis zat terlarut

• Bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

• Bergantung pada jenis pelarut

• Bergantung pada volume larutan

• Bergantung pada tekanan

Titik beku larutan 18 gram glukosa (Mr = 180 g/mol) dalam 250 gram air adalah... (Kf air = 1,86 °C/m)

• -0,372 °C

• -0,744 °C

• -1,116 °C

• -1,488 °C

• -1,860 °C

Larutan glukosa 0,2 M berada pada suhu 27°C. Jika diketahui R = 0,082 L atm/mol K, maka tekanan osmotik larutan tersebut adalah...

• 4,92 atm

• 3,69 atm

• 2,46 atm

• 1,23 atm

• 0,615 atm

Pada suhu 27^oC, sukrosa ( C₁₂H₂₂O₁₁) Mr = 342 gram/mol. Sebanyak 17,1 gram dilarutkan dalam air sampai mencapai volume 500 mL. jika diketahui R = 0,082 L atm/mol K^-1, tekanan osmosis larutan yang terjadi adalah ….

• 0,39 atm

• 2,46 atm

• 3,90 atm

• 4,80 atm

• 30,00 atm

Kenaikan titik didih larutan 5 molal sukrosa adalah …. (Kb air = 0,51 ⁰C/molal)

• 2.51 ⁰C

• 2.53 ⁰C

• 2.55 ⁰C

• 2.57 ⁰C

• 2.59 ⁰C

Dengan melarutkan 5 gram glukosa  dalam 100 gram air, maka kemolalan larutan yang terbentuk (Ar C=12, H=1, O=16) adalah ….

• 0.025 molal

• 0.35 molal

• 0.28 molal

• 0.75 molal

• 0.30 molal

Hubungan tekanan uap dengan fraksi mol adalah ….

• Berbanding lurus

• Berbanding terbalik

• Tidak berhubungan

• Bila tekanan uap tetap fraksi mol semakin besar

• Tidak sabil

Dalam penurunan tekanan uap ( ΔP) semakin tinggi temperatur maka ….

• Semakin besar tekanan uap zat cair

• Sama dengan tekanan uap zat cair

• Semakin rendah tekana uap zat cair

• Tekanan uap tidak berpengaruh

• Tidak ada tekanan uapnya