Introdução ao Equilíbrio Químico

O que é equilíbrio dinâmico em uma reação química?

• Um estado onde as concentrações de reagentes e produtos são iguais.

• Um estado onde a taxa da reação direta é igual à taxa da reação reversa.

• Um estado onde a reação parou completamente.

• Um estado onde apenas a reação direta ocorre.

Qual das seguintes é uma característica de uma reação reversível?

• Ela ocorre apenas na direção direta.

• Ela ocorre de forma dinâmica formando produtos e reagentes

• Ela ocorre apenas em sistemas fechados.

• Ela tem uma taxa de reação constante.

O que acontece com a posição de equilíbrio se a concentração de um reagente for aumentada?

• Ela se desloca para a direita, favorecendo a formação de produtos.

• Ela se desloca para a esquerda, favorecendo a formação de reagentes.

• Ela permanece inalterada.

• Ela se desloca aleatoriamente.

A reação química entre o monóxido de nitrogênio, NO(g) , e de oxigênio, O2​(g) , pode ser traduzida por:

2NO(g)+O2(g)↔2NO2

Selecione a opção que contém o esboço do gráfico relativo à evolução da concentração de reagentes e de produtos da reação, em função do tempo de reação, supondo que no início apenas existiam reagentes e após entrar em equilíbrio, sua concentração não zerou.

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A análise do gráfico da figura, relativo ao equilíbrio químico, permite afirmar que:

• As velocidades da reação direta e inversa são iguais em todo o processo.

• Após um tempo t, a velocidade da reação direta é maior e a da reação inversa é menor. Diz-se que nesse instante t se atingiu o equilíbrio químico.

• O equilíbrio químico dá-se quando as velocidades da reação direta e inversa se igualam.

• A partir do instante em que o sistema atinge o estado de equilíbrio químico, a reação acaba.

Analisando o gráfico da figura, podemos afirmar que:

• Quando se estabeleceu o equilíbrio, a concentração dos produtos era maior do que a dos reagentes, porém constantes

• Quando se estabeleceu o equilíbrio, a concentração dos produtos era igual à dos reagentes.

• Quando se estabeleceu o equilíbrio, a concentração dos reagentes era maior do que a dos produtos.

• Esse gráfico não representa um equilíbrio químico.

O gráfico da figura refere-se à reação de equilíbrio traduzida pela equação:

• N2​O4​ (g) ↔ 2 NO2​ (g)

• NO2​ (g) ↔ 2 N2​O4​ (g)

• 2 N2​O4​ (g) ↔ NO2​ (g)

• 2 NO2​(g) ↔ N2​O4​ (g) 

As reações que entram em equilíbrio são:

• Reversíveis

• Irreversíveis

• Completas

• Rápidas

Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a quantidade de reagentes e produtos é igual.

• verdadeiro

• falso