Ujian Kimia Hidrokarbon

Perhatikan deret hidrokarbon berikut ! CH4, C2H4, C3H4, C2H6, C3H6, C4H6, ...., ...., ...., Deret hidrokarbon selanjutnya adalah . . .

• C2H6, C3H4, C4H6,

• C3H6, C3H6, C7H6,

• C2H6, C4H8, C6H6,

• C3H8, C4H8, C5H8,

• C2H6, C3H6, C5H10,

Nama yang benar dari senyawa berikut ini adalah ...

• 2,3-dimetilpentana

• 2-metil-3-metilbutana

• 2-etil-3-metilbutana

• 2-metil-3-etilbutana

• 3,2-metilpentana

Jumlah atom primer, sekunder, tersier dan kuarterner dari senyawa 2,2-dimetilbutana berturut-turut adalah . . .

• P = 4, S = 1, T = 0 dan K = 1

• P = 1, S = 4, T = 0 dan K = 1

• P = 2, S = 2, T = 1 dan K = 0

• P = 3, S = 0, T = 1 dan K = 1

• P = 5, S = 1, T = 0 dan K = 0

Senyawa hidrokarbon memiliki tiga deret homolog yaitu alkana, alkena dan alkuna. Berikut ini senyawa yang tidak termasuk dalam satu deret homolog adalah . . .

• C3H4

• C30H28

• C15H28

• C7H12

• C2H2

Senyawa hidrokarbon berikut yang memiliki nama 2,4,4-trimetilheksana adalah . . .

• H3C CH2CCH3CH3CH3

• H3CCHCHCH3CH2CH3CH3

• H3CCH2CHCHCH3CH3CHCH3CH3

• HC CH2CC2H5CH3CH3CH3CH3

• H3CCHCHCH3CH3CH3

Penamaan senyawa berikut yang tidak benar sesuai aturan IUPAC adalah . . .

• 2-metilpropana

• 2-metilbutana

• 3-metilpentana

• 3-metilbutana

• 3-metilheksana

Diketahui ∆Hf0 H2O (l) = -286 kJ/mol, maka persamaan termokimia penguraian H2O (l) tersebut adalah . . .

• H2(g) + O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol

• H2O(l) → H2(g) + O2(g) ∆H = 286 kJ/mol

• H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -286 kJ/mol

• H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) ∆H = 286 kJ/mol

• 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g) ∆H = 572 kJ/mol

Asetilena/etuna merupakan senyawa hidrokarbon golongan alkuna dengan rumus molekul C2H2. Reaksi pembakaran sempurna gas asetilena dengan oksigen membebaskan kalor sebesar 1480 kJ/mol. Persamaan termokimia reaksi pembakaran standar asetilena adalah . . .

• C2H2(g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H = 1480 kJ/mol

• C2H2(g) → CO2(g) + H2O(g) ∆H = -1480 kJ/mol

Pembakaran sempurna senyawa C5H8 menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air menurut reaksi : p C5H8(g) + q O2(g) → r CO2(g) + s H2O(g) Koefisian gas oksigen (q) pada reaksi setara pembakaran C5H8 sebanyak . . .

• 1

• 3

• 5

• 7

• 4

Sebanyak 50 mL (50 gram) larutan NaOH 1 M bersuhu 30 oC dicampur dengan 50 mL (50 gram) larutan H2SO4 0.5 M bersuhu 30 oC di dalam kalorimeter sederhana. Suhu larutan kemudian naik sebesar 10 oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4.18 J/g K. Berapakah perubahan entalpi dari reaksi berikut ini . . . 2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l)

• 418 J

• -418 J

• 4180 J

• -4180 J

• 4,180 kJ