Q6 - Ligações Intermoleculares

Selecione a afirmação verdadeira.

• As forças intermoleculares diminuem de intensidade do estado gasoso para o estado líquido, e do estado líquido para o estado sólido.

• As forças intermoleculares são as responsáveis pelas propriedades físicas das substâncias.

• Quanto mais intensas forem as forças intermoleculares, numa dada substância, mais fácil é a separação das suas moléculas e mais baixos são os pontos de ebulição e de fusão.

• As ligações químicas intramoleculares são forças atrativas que se estabelecem entre moléculas.

Selecione a afirmação verdadeira.

• As moléculas diatómicas formadas por átomos do mesmo elemento são polares.

• As ligações de hidrogénio são ligações covalentes.

• Numa molécula constituída por átomos de igual eletronegatividade, a nuvem eletrónica é globalmente assimétrica.

• Quando átomos de elementos diferentes se ligam entre si, forma-se um dipolo elétrico.

Indique as afirmações verdadeiras.

• Uma substância polar dissolve-se num solvente polar.

• As interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido só se manifestam em substâncias apolares.

• O ponto de ebulição de uma substância é tanto maior quanto menor é a intensidade das forças intermoleculares.

• Em moléculas diatómicas apolares, as forças intermoleculares são tanto mais intensas quanto maior é o tamanho das moléculas.

Identifique qual dos seguintes conjuntos contém apenas substâncias solúveis em água.

• HBr, CO₂ , NH₃ , CCl₄

• CO₂, NH₃, H₂S, F₂

• SO₂, CH₄, H₂S, CH₂O

• HBr, NH₃, SO₂, PCl₃

Indique qual a interação intermolecular que se estabelece numa mistura de metano, CH₄, com dinitrogénio, N₂.

Indique qual a interação intermolecular mais intensa que se estabelece numa mistura de dinitrogénio, N₂, com fluoreto de hidrogénio, HF.

(a)  

Indique qual a interação intermolecular que se estabelece numa mistura de fluoreto de hidrogénio, HF, com monóxido de carbono, CO.

Indique qual a interação intermolecular que se estabelecem entre todas as moléculas.

• Forças de London

• Ligações de hidrogénio

• Dipolo permanente- dipolo induzido

• Dipolo permanente-dipolo permanente

O ponto de ebulição do di-hidrogénio, em determinadas condições de pressão, é aproximadamente igual a 20 K, ou seja, −253,15 °C. Um aluno estimou que o valor extremamente baixo do ponto de ebulição do di-hidrogénio poderia ser atribuído às seguintes causas:
I. à formação de ligações de hidrogénio entre as moléculas;
II. à fraca intensidade das forças de van der Waals envolvidas;
III. ao facto de a molécula ser apolar e apresentar um reduzido número de eletrões;
IV. à facilidade da quebra das ligações hidrogénio-hidrogénio.
Selecione a opção que indica a(s) causa(s) que o aluno identificou corretamente.

• Apenas I.

• Apenas III e IV.

• Apenas II e III.

• Apenas I, II e III.

Baseado na regra «igual dissolve igual», indique se é de esperar que a água dissolva o tetracloreto de carbono, CCl₄.

• Sim

• Não