Câu hỏi về nguyên tố hóa học

Nhóm A bao gồm các nguyên tố:

• Nguyên tố s

• Nguyên tố p

• Nguyên tố d và nguyên tố f

• Nguyên tố s và nguyên tố p

Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s¹. M ở:

• chu kì 6.

• chu kì 3.

• chu kì 2.

• chu kì 1.

Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình electron là 1s²2s²2p³. M ở:

• nhóm VA.

• nhóm VIB.

• nhóm VIIIA.

• nhóm IIIA.

S là một nguyên tố thuộc nhóm VIA, chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử sulfur:

• 1s²2s²2p⁶3s²3p^6.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

• 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

• 1s²2s²2p⁴.

Mg ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Cấu hình electron của nguyên tử photphorus

• 1s22s22p63s2

• 1s22s22p63s23p4.

• 1s22s22p63s23p3.

• 1s22s22p63s23p5.

Nguyên tử X thuộc chu kì 4, nhóm IVA. Cấu hình electron nguyên tử của X là

• 1s22s22p63s23p64s24p2.

• 1s22s22p63s23p2.

• 1s22s22p63s23p63d104s24p2.

• 1s22s22p63s23p63d104s24p4.

Cho các nguyên tử sau: 12Mg ; 9F ; 11Na và 17Cl . Cặp chất nào sau đây có tính chất hóa học tương tự nhau

• 12Mg và 11Na.

• 11Na và 17Cl

• 9F và 17Cl.

• 12Mg và 9F.

Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA của bảng tuần hoàn. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố M là.

• 14

• 16

• 33

• 35

Chromium được sử dụng nhiều trong luyện kim để chế tạo hợp kim chống ăn mòn và đánh bóng bề mặt. Nguyên tử chromium có cấu hình electron vết gọn là [Ar] 3d54s1. Vị trí chromium trong bảng tuần hoàn :

• Chu kì 4 nhóm VIA

• Chu kì 4, nhóm IA

• Chu kì 4, nhóm VIB

• Chu kì 4, nhóm VIA

Bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào?

• Cấu hình electron nguyên tử;

• Khối lượng nguyên tử.

• Năng lượng ion hóa;

• Lực hút giữa hạt nhân và e ngoài cùng