Avaliação Q. Inorgânica

O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formado por átomos de três elementos químicos diferentes é:

• H₂S

• H₄P₂O₇

• HCN

• H₂SO₃

• HNO₃

Uma base forte deve ter o grupo OH^– ligado a um:

• elemento muito eletropositivo.

• elemento muito eletronegativo.

• semimetal.

• metal que forneça 3 elétrons.

• ametal.

Sobre a reação equacionada abaixo, assinale a alternativa incorreta.

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

• Ocorre neutralização das propriedades do ácido e da base.

• Há a formação de um sal neutro.

• É chamada de reação de ionização.

• Um dos reagentes é o hidróxido de sódio.

• A soma dos coeficientes do balanceamento nesta equação é igual a 6.

O leite de magnésia nada mais é do que uma suspensão de hidróxido de magnésio em água e é utilizado como antiácido estomacal, nas azias, e como laxante intestinal. Se uma pessoa tomar essa solução, ocorrerá qual das reações químicas abaixo no estômago?

• Mg(OH)₂ + 2 HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2 H₂O

• Mg(OH)₂ + HCOOH → MgHCOOH + H₂O

• MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O

• Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

• MgO + 2 HClO → Mg(ClO)₂ + H₂O

A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria (tijolo) para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a parede de tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas para proteger as mãos após o manuseio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo com resíduos de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a uma reação química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito comum o profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de cal, que continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão lavada, das substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:

• vinagre.

• bicarbonato de sódio.

• pasta de dente.

• sal de cozinha.

• amido de milho.

Os fertilizantes com potássio são muito utilizados na agricultura. As formas mais comuns de fertilização são o cloreto, o sulfato, o nitrato e o fosfato de potássio. Suas fórmulas moleculares são representadas, respectivamente, por:

• KCl, K₂SO₃, KNO₃, K₃PO₄

• KCl, K₂SO₃, KNO₂, K₂PO₃

• KCl, K₂SO₄, KNO₃, K₃PO₄

• KClO, K₂SO₃, KNO₂, K₂PO₃

• KClO, K₂SO₄, KNO₃, K₃PO₄

Considerando a equação química:

Cl₂O₇ + 2 NaOH → 2 NaClO₄ + H₂O

os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções:

• óxido, base, sal e óxido;

• sal, base, sal e hidreto;

• ácido, sal, óxido e hidreto;

• óxido, base, óxido e hidreto;

• base, ácido, óxido e óxido.

O quadro a seguir relaciona algumas substâncias químicas e suas aplicações frequentes no cotidiano.

• H₃PO₄, CaO₂, NaF₂ e AℓOH.

• H₃PO₃, CaO, NaF e Aℓ(OH)₂.

• H₂PO2, CaO₂, NaF₂ e Aℓ(OH).

• H₃PO₄, CaO, NaF e Aℓ(OH)₃.

N₂O₅ + H₂O → 2 HNO₃

CO + H₂O → não reage

K₂O + H₂O → 2 KOH

Nas equações acima, do comportamento mostrado pelos óxidos conclui-se que:

• K₂O é um peróxido.

• CO é um óxido neutro ou indiferente.

• K₂O é um óxido ácido.

• N₂O₅ é um óxido básico.

• CO é um óxido ácido.