Perubahan entalpi standar & Cara menentukan ΔH

Diketahui :

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔH = -241,8 kJ

H2O(l) → H2O(s) ΔH = -6,01 kJ

H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH = -285,8 kJ

Tentukan perubahan entalpi penguapan air dari wujud padat jika diketahui reaksi-reaksi berikut:

• ΔH = -50,01 kJ

• ΔH = 60,01 kJ

• ΔH = 50,01 kJ

• ΔH = -74,05 kJ

Diberikan beberapa data nilai perubahan entalpi pembentukan standar sebagai berikut.

ΔHf° CO2(g) = –394 kJ/mol

ΔHf° H2O(g) = –286 kJ/mol

ΔHf° C3H8(g) = –104 kJ/mol

Nilai perubahan entalpi pada pembakaran 1 gram propana (C3H8) (Mr = 44 g/mol) berdasarkan data nilai perubahan entalpi pembentukan standar di atas adalah….

• A. + 44,54 kJ

• B. + 44,44 kJ

• C. – 44,44 kJ

• D. – 2222 kJ

• E. – 2227 kJ

Siapakah Ilmuan yang melakukan manipulasi pada persamaan termokimia untuk menghitung perubahan entalpi (ΔH) ?

• A. Germain Henri Hess

• B. John Dalton

• C. Marie Curie

• D. Antonie Lavoasier

• E. Abu Bakar As-Siddik

Ciri utama dari reaksi pembakaran adalah:

1) Merupakan reaksi eksoterm.

2) Melibatkan oksigen (O2) dalam reaksinya.

Berdasarkan ciri - ciri tersebut termasuk kedalam perubahan entalpi jenis reaksi apa ?

• A. Perubahan Entalpi Pembentukan standar

• B. Perubahan Entalpi Pembakaran standar

• C. Perubahan Entalpi Penguraian standar

• D. Perubahan Entalpi Pelarutan standar

• E. Perubahan Entalpi Penguapan standar

Berdasarkan data tabel tersebut digunakan dalam menghitung perubahan entalpi ?

• A. Hukum Hess

• B. Energi ikatan

• C. Perubahan entalpi pembentukan standar

• D. Kalorimeter

• E. Kalorimetri