Đề ÔN TẬP HÓA 10

Các nguyên tố được sắp xếp trong bảng tuần hoàn không tuân theo nguyên tắc nào sau đây?

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

• Các nguyên tố có cùng số lớp electron được xếp vào một hàng.

• Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị được xếp vào một cột.

• Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử.

Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

• số electron ở lớp vỏ.

• số proton trong hạt nhân.

• số neutron trong hạt nhân.

• số hiệu nguyên tử.

Chu kì là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của nó có cùng:

• số e

• số lớp e

• số e hoá trị

• số e lớp ngoài cùng

Số nguyên tố ở chu kì 3 và 4 lần lượt là

• 8 và 8.

• 8 và 18.

• 18 và 18.

• 18 và 32.

Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?

• Na và K.

• K và Ca.

• Na và Mg.

• Mg và Al.

Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hoá trị là

• 4s24p4

• 4s14p3

• 3d54s1

• 3d44s2.

Những đặc trưng nào sau đây của đơn chất và nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?

• Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi.

• Tỉ khối.

• Số lớp electron.

• Số electron lớp ngoài cùng.

Cho các nguyên tử 11Na; 19K; 12Mg. Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là

• Na < Mg < K

• K < Mg < Na

• Mg < Na < K

• K < Na < Mg

Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm A có dạng R2O5. Từ đó suy ra

• R có hoá trị cao nhất với oxygen là 5.

• công thức hợp chất khí của R với H có dạng RH3.

• R là một phi kim.

• cả A, B, C đều đúng.

Ion X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

• Chu kì 3, nhóm VIIIA.

• Chu kì 3, nhóm VIIA.

• Chu kì 3, nhóm VIA.

• Chu kì 4, nhóm IA.