Soluções Químicas: Conceitos e Práticas

Qual é a unidade de medida mais comum para expressar a concentração de uma solução em termos de molaridade?

• gramas por litro (g/L)

• mols por litro (mol/L)

• porcentagem em massa (% m/m)

• partes por milhão (ppm)

Se você diluir 100 mL de uma solução 2 M para um volume final de 500 mL, qual será a nova concentração?

• 0,2 M

• 0,4 M

• 0,5 M

• 1,0 M

Qual das seguintes opções descreve uma solução saturada?

• Uma solução que contém menos soluto do que pode dissolver

• Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida

• Uma solução que contém mais soluto do que pode ser dissolvido

• Uma solução que não contém soluto

Qual é a definição de uma solução diluída?

• Uma solução com alta concentração de soluto

• Uma solução com baixa concentração de soluto

• Uma solução que não contém soluto

• Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto

Qual é a relação correta para a diluição de soluções?

Qual das seguintes opções é um exemplo de solução supersaturada?

• Água com açúcar dissolvido até o ponto de saturação

• Água com sal dissolvido além do ponto de saturação

• Água pura

• Água com uma pequena quantidade de sal

Se uma solução tem uma concentração de 5% m/m, o que isso significa?

• 5 gramas de soluto em 100 gramas de solução

• 5 gramas de soluto em 100 mL de solução

• 5 mL de soluto em 100 mL de solução

• 5 mL de soluto em 100 gramas de solução

Qual é a diferença entre uma solução concentrada e uma solução diluída?

• Uma solução concentrada tem mais solvente

• Uma solução diluída tem mais soluto

• Uma solução concentrada tem mais soluto

• Uma solução diluída tem menos solvente

Qual é a unidade de medida usada para expressar a concentração em partes por milhão (ppm)?

• gramas por litro (g/L)

• miligramas por litro (mg/L)

• mols por litro (mol/L)

• porcentagem em massa (% m/m)