Trắc nghiệm ôn HK I lớp 10

Liên kết cộng hóa trị mà cặp electron chung không lệch về phía nguyên tử nào được gọi là

• Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

• Liên kết π

• Liên kết σ

• Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu được gọi là

• Liên kết cộng hóa trị

• Liên kết ion

• Liên kết hydrogen

• Tương tác van der Walls.

Cho biết loại liên kết trong phân tử AlBr₃, biết độ âm điện của các nguyên tử: Al(1,61) và Br( 2,96)

• Liên kết cộng hóa trị không phân cực

• Liên kết hydrogen

• Liên kết ion

• Liên kết cộng hóa trị phân cực.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) phải

• nhường đi 2 electron.

• nhường đi 1 electron.

• nhận thêm 2 electron.

• nhận thêm 1 electron.

Nguyên tử nitrogen (Z=7) và nguyên tử aluminium(Z=13) có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình electron bền vững?

• Nhận 3 electron, nhường 3 electron.

• Nhận 5 electron, nhường 5 electron.

• Nhường 3 electron, nhận 3 electron.

• Nhường 5 electron, nhận 5 electron.

Nguyên tử chlorine (Z=17) có xu hướng nhường hay nhận bao nhiêu elctron:

• nhường đi 2 electron.

• nhường đi 1 electron.

• nhận thêm 2 electron.

• nhận thêm 1 electron.

Liên kết hình thành giữa hai nguyên tử potassium (Z=19) và Chlorine (Z=17) là

• liên kết hydrogen

• liên kết ion

• liên kết cộng hóa trị phân cực

• liên kết cộng hóa trị không phân cực

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử sau đây có xu hướng nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• Mg (Z = 12).

• F (Z = 9).

• Na (Z = 11).

• Ne (Z = 10).

Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s²2s²2p⁶. Nguyên tố X là

• O (Z = 8).

• Mg (Z = 12).

• Na (Z = 11).

• Ne (Z = 10).

Cation R+ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

• chu kì 4, nhóm IA.

• chu kì 3, nhóm VIIA.

• chu kì 3, nhóm VIIIA.

• chu kì 4, nhóm IIA.