ESTEQUIOMETRÍA

Supongamos que tenemos 130 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa?

• 1,61 x 10^24 átomos de Fe

• 1,40 x 10^24 átomos de Fe

• -1,61 x 10^24 átomos de Fe

• 1,7 x 10^25 átomos de Fe

La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxigeno O2 produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. ¿Cuál es el peso de CO2 que se obtiene a partir de 75 g de CH4?

• 206,25 g CO2

• -137,5 g CO2

• 233,75gCO2

• 23,375 gCO2

Observe la imagen:

Identifique los coeficientes necesarios para igualar la ecuación

• 2, 3, 6, 2

• 2, 6, 2, 3

• 1, 6, 2, 3

• 2, 3, 2, 3

A partir de la ecuación: 2 C3 H8 + 7O2 + 6CO2 + 8H2O, determinar los gramos de CO2 que se producen en la combustión de 3,01 x 10^23 moléculas de propano.

• 65,97 g CO2

• 109,80gCO2

• -109,80gCO2

• 109 x 10^23gCO2

Fe2O3 + H2O = Fe(OH)3

Identifique los coeficientes para igualar la ecuación.

• 1,3,2

• 1,2,3

• 3,2,1

• 1,1,2

Según la ecuación balanceada: 2H₂ + O₂ → 2H₂O, ¿Cuántos moles de agua se forman al reaccionar completamente con 2,8 moles de oxígeno?

• 3 moles H2O

• 4 moles H2O

• 6 moles H2O

• 5,6 moles H2O

La ecuación balanceada 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ muestra que:

• 4 moles de aluminio producen 3 moles de óxido de aluminio

• 2 moles de aluminio reaccionan con 3 moles de oxígen

• 4 moles de aluminio reaccionan con 3 moles de oxígeno.

• 1 mol de oxígeno produce 2 moles de óxido de aluminio.

identifica la ecuación química que representa en la imagen.

• CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

• 1CH4 + O2 = CO2 + 2H2O

• CH4 + 2O2 = 2CO2 + 2H2O

• C2H4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Identifique los productos de la ecuación química que representa en la imagen

• 2Cl2 + H2

• Cl2 + H2

• 2HCl

• HCl2

¿Cuál es la masa molar de una molécula de HNO₃ ? (Masas atómicas: H = 1, N = 14, O = 16)

• 49g/mol

• 63 g/mol

• 98g/mol

• 132g/mol