GGSS

No es una variable del estado termodinámico de un gas que Ethan está estudiando en su clase de física.

• moles

• temperatura

• densidad

• volumen

Nora y Mia están realizando un experimento en el laboratorio de química. Tienen que identificar los elementos gaseosos que pueden utilizar en su investigación. Marque la alternativa que contiene sólo elementos gaseosos y en su forma estable:

• H, He, Kr, Rn

• F₂, Br₂, Ar, He

• Kr, He, N, Rn

• He, Ar, Xe, O₂

Indique la característica del comportamiento de un gas ideal

• No son partículas puntuales puesto que cada molécula tienen un tamaño

• Los choques que se dan entre partículas son inelásticos

• Existen fuerzas entre las moléculas de dicho gas

• Tiene ese comportamiento a presiones bajas y altas temperaturas

Un tanque de helio de 50 L se encuentra a una presión de 1,7 atm a una temperatura de 25°C. Arjun traspasa todo el contenido a otro tanque de 35 L y se envía a un almacén donde la temperatura es de 15°C. ¿Cuál será la presión del gas a estas condiciones?

Datos: K = °C + 273

• 1,46 atm

• 2,35 atm

• 1,15 atm

• 2,42 atm

Un recipiente de 2 L contiene nitrógeno gaseoso, este se aplasta hasta un volumen de 800 cm³. ¿Cuál será la temperatura (en °C) luego de aplastar la botella si al inicio era de 25 °C?

Datos: 1 cm³ = 0,001 L

masa molar N: 14 g/mol

K = °C + 273

• -153,8 °C

• 119,2 °C

• -173,8 °C

• ninguna de las anteriores

Evelyn está realizando un experimento en su clase de química y necesita calcular la densidad del oxígeno gaseoso a condiciones normales (CN). ¿Cuál será la densidad (en g/L) del oxígeno gaseoso?

Datos: masa molar O = 16 g/mol

R=0,082 L.atm/mol.K = 62,4 L.mmHg/mol.K = 8,314 L.kPa/mol.K

• 0,71 g/L

• 1,43 g/L

• 1,31 g/L

• 0,65 g/L

Se colocan 1,2 lb de hielo seco (CO₂ sólido) en un tanque cerrado de 50 L. ¿Cuál será la presión (en atm) a 45°C luego de que el sólido se ha sublimado? Esto lo está investigando Sophia para su proyecto de ciencias.

Datos: R=0,082 L.atm/mol.K = 62,4 L.mmHg/mol.K = 8,314 L.kPa/mol.K 

1 lb =  453,59 g

masas molares: C= 12 g/mol; O =16 g/mol

K = C + 273

• 0,01 atm

• 0,91 atm

• 6,45 atm

• 3,14 atm

Samuel tiene dos recipientes conectados por una válvula como se muestra en la figura.

En un primer instante, cuando la válvula está cerrada, se tiene un gas en el recipiente 1 a una presión de 3,4 atm y el recipiente 2 está vacío. Si el volumen del recipiente 1 es igual al volumen del recipiente 2, ¿cuál será la presión del gas después de abrir la válvula considerando que el volumen que ocupa ésta es despreciable?

• 1,7 atm

• 3,4 atm

• 6,8 atm

• Faltan datos.