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Authored by Alonso castillo

Chemistry

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

45 sec • 1 pt

No es una variable del estado termodinámico de un gas que Ethan está estudiando en su clase de física.

moles

temperatura

densidad

volumen

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Nora y Mia están realizando un experimento en el laboratorio de química. Tienen que identificar los elementos gaseosos que pueden utilizar en su investigación. Marque la alternativa que contiene sólo elementos gaseosos y en su forma estable:

H, He, Kr, Rn

F2, Br2, Ar, He

Kr, He, N, Rn

He, Ar, Xe, O2

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 1 pt

Indique la característica del comportamiento de un gas ideal

No son partículas puntuales puesto que cada molécula tienen un tamaño

Los choques que se dan entre partículas son inelásticos

Existen fuerzas entre las moléculas de dicho gas

Tiene ese comportamiento a presiones bajas y altas temperaturas

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

1 min • 2 pts

Un tanque de helio de 50 L se encuentra a una presión de 1,7 atm a una temperatura de 25°C. Arjun traspasa todo el contenido a otro tanque de 35 L y se envía a un almacén donde la temperatura es de 15°C. ¿Cuál será la presión del gas a estas condiciones?

Datos: K = °C + 273

1,46 atm

2,35 atm

1,15 atm

2,42 atm

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 2 pts

Un recipiente de 2 L contiene nitrógeno gaseoso, este se aplasta hasta un volumen de 800 cm3. ¿Cuál será la temperatura (en °C) luego de aplastar la botella si al inicio era de 25 °C?

Datos: 1 cm3 = 0,001 L

masa molar N: 14 g/mol

K = °C + 273

-153,8 °C

119,2 °C

-173,8 °C

ninguna de las anteriores

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 2 pts

Evelyn está realizando un experimento en su clase de química y necesita calcular la densidad del oxígeno gaseoso a condiciones normales (CN). ¿Cuál será la densidad (en g/L) del oxígeno gaseoso?

Datos: masa molar O = 16 g/mol

R=0,082 L.atm/mol.K = 62,4 L.mmHg/mol.K = 8,314 L.kPa/mol.K

0,71 g/L

1,43 g/L

1,31 g/L

0,65 g/L

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

2 mins • 2 pts

Se colocan 1,2 lb de hielo seco (CO2 sólido) en un tanque cerrado de 50 L. ¿Cuál será la presión (en atm) a 45°C luego de que el sólido se ha sublimado? Esto lo está investigando Sophia para su proyecto de ciencias.

Datos: R=0,082 L.atm/mol.K = 62,4 L.mmHg/mol.K = 8,314 L.kPa/mol.K 

1 lb =  453,59 g

masas molares: C= 12 g/mol; O =16 g/mol

K = C + 273

0,01 atm

0,91 atm

6,45 atm

3,14 atm

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