Prueba Diag. de Química 11°

H2S + SO2 -------- S + H20 Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química, son:

• 2,1,3,2

• 2,2,3,2

• 2,1,2,2

• 2,1,1,2

2 moles de H2SO3 poseen una masa de:

• 82

• 41g

• 164g

• 98g.

El porcentaje en peso de cada elemento en el ácido sulfúrico (H2SO4) es : P.A.(H = 1, S = 32, O = 16

• 2,04% H; 32,65 S; 65,31% O

• 3,06% H; 39,87 S; 57,07% O

• 4,08% H; 14,52 S; 81,4% O

• 1,02% H; 49,37 S; 49,61% O

• 9,51% H; 62,10 S; 37,39% O

¿Cuál es la fórmula empírica de un hidrocarburo que contiene 20% en peso de hidrógeno Y Carbono?

• CH4

• C2H2

• CH3

• CH5

• C3H8

Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen?, b)¿ A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?

• 1364 n y 2827g

• 282.7 g y 64.13 mol

• 1364 mol y 2727 g

• 13.64mol y 27.28 gramos

Una muestra de gas ocupa 12 L a la presión de 2 atm. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 3 atm?

• 8000ml

• 0.008L

• 8.0L

• ninguna de las anteriores

Se tienen 10 g. butano (C4H10) Hallar:

• nº moles.

• masa en gramos de una molécula.

• volumen que ocupa a 18ºC y 780mm. Hg.

• Si está en un recipiente de 2l. a 27ºC ¿Cuál será su presión?

A cuanto equivalen 3°C, en °F y °K, respectivamente

• 309 y 96,8

• 276 y 37

• -37 y 273.15

• 97,8 y -237

Los pesos moleculares de los siguientes compuestos SrSO3 (sulfito de estroncio), Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio) y K2Cr2O7 (dicromato de potasio), son respectivamente:

• 135,7g/mol, 87,1g/mol, 107,1g/mol

• 107,1g/mol, 87,1g/mol, 135,7g/mol

• 167,7 g/mol, 310,3g/mol, 294,2 g/mol

Cual es la masa de agua que ocupa un recipiente de 500 ml, sabiendo que la densidad es de 1g/ml?

• 18g/mol

• 180g

• 500g

• 680g/mol