Electronegatividad y Radio Atómico
Authored by EDUARDO GUARNIZO
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Explica cómo la electronegatividad varía a lo largo de un período de la tabla periódica. Relaciona esta variación con el radio atómico.
Aumenta de izquierda a derecha debido al aumento de la carga nuclear efectiva.
Disminuye de izquierda a derecha debido a la mayor cantidad de electrones.
Permanece constante a lo largo del período.
No varía significativamente dentro de un período.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Describe cómo cambia la electronegatividad dentro de un grupo de la tabla periódica y justifica esta tendencia en términos del tamaño atómico.
Aumenta de arriba hacia abajo por la menor repulsión electrónica.
Se mantiene constante porque los protones aumentan en la misma proporción que los electrones.
No depende del grupo en el que se encuentre el elemento.
Disminuye de arriba hacia abajo por el aumento del radio atómico.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Compara la electronegatividad del Oxígeno (O) y del Azufre (S). Explica por qué el oxígeno tiene un valor más alto a pesar de estar en el mismo grupo.
El azufre es más electronegativo porque está en un período inferior.
El oxígeno es más electronegativo porque tiene un menor radio atómico.
Tienen la misma electronegatividad porque pertenecen al mismo grupo.
El oxígeno es menos electronegativo debido a su mayor cantidad de electrones.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Considera los elementos Litio (Li), Sodio (Na) y Potasio (K). ¿Cuál de estos tiene la menor electronegatividad? Explica tu respuesta con base en su radio atómico y la carga nuclear efectiva.
El litio (Li) tiene la menor electronegatividad porque está más cerca del núcleo.
El sodio (Na) tiene la menor electronegatividad porque es el elemento más pesado.
El potasio (K) tiene la menor electronegatividad por su mayor radio atómico.
Todos tienen la misma electronegatividad porque pertenecen al mismo grupo.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
El radio atómico del Flúor (F) es menor que el del Cloro (Cl), pero el flúor tiene una electronegatividad más alta. Explica esta relación.
El cloro es más electronegativo porque está en un período inferior.
Ambos tienen la misma electronegatividad porque están en el mismo grupo.
El cloro es más electronegativo debido a su mayor cantidad de protones.
El flúor tiene mayor electronegatividad porque su radio atómico es menor.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Compara la electronegatividad del Carbono (C) y del Silicio (Si). ¿Cuál es mayor? Justifica tu respuesta en función del tamaño atómico y la atracción nuclear.
El silicio es más electronegativo porque tiene más protones.
Ambos tienen la misma electronegatividad porque están en el mismo grupo.
El silicio es más electronegativo porque está en un período inferior.
El carbono es más electronegativo porque su radio atómico es menor.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si un elemento tiene un radio atómico grande, ¿esperarías que su electronegatividad sea alta o baja? Explica por qué.
No hay relación entre el radio atómico y la electronegatividad.
Un radio atómico grande implica una electronegatividad baja.
Los elementos con radios grandes son más electronegativos debido a su mayor energía de ionización.
Un radio atómico grande implica una electronegatividad alta.
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