Practica de configuración electrónica

El Principio de Aufbau describe el orden en que se llenan los orbitales de un átomo. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones lo define correctamente?

• A. “Los electrones se distribuyen desapareados en cada orbital de un mismo subnivel antes de empezar a aparearse.”

• B. “Dos electrones en un mismo orbital deben tener espines opuestos.”

• C. “Los electrones ocupan primero los orbitales de menor energía y progresan hacia los de mayor energía.”

• D. “Los protones y neutrones ocupan los orbitales empezando por el de menor energía.”

Según el Principio de Exclusión de Pauli, ¿cuál de estas opciones describe mejor la restricción para los electrones en un mismo orbital?

• A. Pueden colocarse hasta dos electrones en un mismo orbital, siempre que tengan espines opuestos.

• B. Cada orbital puede alojar cuatro electrones con espines iguales.

• C. Un único electrón por orbital si se cumple la regla de Hund.

• D. El orbital 3d se llena antes que el orbital 4s.

En orbitales degenerados (de igual energía), la Regla de Hund establece que:

• A. Se llenan completamente los primeros orbitales con pares de electrones para minimizar la repulsión.

• B. Se coloca un electrón en cada orbital con espines paralelos antes de comenzar a aparearlos.

• C. Todos los electrones de valencia deben tener el mismo espín en cualquier subnivel.

• D. Los electrones se ubican primero en los orbitales de mayor energía.

¿Cuál de los siguientes enunciados indica la capacidad total de electrones que pueden albergar los subniveles s, p, d y f, respectivamente?

• A. s = 6, p = 8, d = 10, f = 14

• B. s = 2, p = 6, d = 10, f = 14

• C. s = 2, p = 6, d = 10, f = 8

• D. s = 2, p = 4, d = 8, f = 16

Selecciona la secuencia correcta de menor a mayor energía según el principio de Aufbau:

• A. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p

• B. 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 3d → 4s → 4p

• C. 1s → 2s → 3s → 2p → 3p → 3d → 4s → 4p

• D. 1s → 2p → 2s → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p

¿Cuál de las siguientes opciones representa la configuración electrónica completa correcta del oxígeno neutro?

• A. 1s² 2s² 2p³

• B. 1s² 2s² 2p⁴

• C. 1s¹ 2s² 2p⁵

• D. 1s² 2s⁴ 2p²

Selecciona la configuración electrónica completa apropiada del átomo de sodio neutro:

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• B. 1s² 2s² 2p⁶ 2d¹

• C. 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹

• D. 1s² 2s² 2p⁷

El calcio es un metal alcalinotérreo con número atómico 20. ¿Cuál es su configuración electrónica completa?

• A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

• C. 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p⁶ 4s²

• D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁴ 3p⁶

eo con número atómico 20. ¿Cuál es su configuración electrónica completa?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

• 1s² 2s² 2p⁴ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁴ 3p⁶

Configuración electrónica completa del Hierro (Z = 26) El hierro neutro (Fe) tiene 26 electrones. ¿Cuál es su configuración electrónica completa en el estado fundamental?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p² 3d⁶