Propiedades de las sales y enlace iónico

¿Qué es una sal?

• Compuesto iónico formado por un catión distinto de H⁺ y un anión distinto de OH⁻ u O²⁻.

• Sustancia que siempre libera iones OH⁻ en disolución.

• Compuesto covalente formado entre dos no metales con carga neutra.

• Mezcla heterogénea de cationes y aniones sin estructura definida.

¿Cuáles son dos propiedades de las sales iónicas?

• Son blandas y tienen puntos de fusión muy bajos.

• Forman enlaces covalentes y no se disuelven en agua.

• Tienen altos puntos de fusión y, en disolución acuosa o fundidos, conducen la corriente eléctrica.

• Se presentan siempre en estado gaseoso y no conducen la electricidad en ningún estado.

¿Por qué una muestra de suelo seco (que contiene sales) no conduce la corriente eléctrica?

• Porque el suelo es un compuesto orgánico que no genera iones libres.

• Porque las sales iónicas necesitan estar disueltas en agua o fundidas para que sus iones se muevan y transporten carga.

• Porque las sales secas tienen enlaces covalentes que impiden el paso de electrones.

• Porque en el suelo seco los electrones se neutralizan por completo y no hay carga.

¿Qué son los iones?

• Electrones libres que se mueven entre metales.

• Moléculas covalentes con carga neutra que no se disuelven en agua.

• Átomos que siempre comparten electrones y no forman cargas.

• Partículas con carga eléctrica (positiva o negativa) que se forman cuando un átomo o grupo de átomos gana o pierde electrones.

¿Qué es un electrolito?

• Mezcla de compuestos orgánicos que conduce la electricidad solo en estado sólido.

• Sustancia que se descompone en iones OH⁻ y O²⁻ cuando se calienta.

• Sustancia que, al disolverse en agua, hace que la disolución conduzca la corriente eléctrica.

• Sustancia que forma un enlace covalente y no genera iones.

¿Qué es un enlace iónico?

• Interacción débil entre dipolos instantáneos de moléculas no polares.

• Fuerza de atracción eléctrica entre aniones y cationes, que los mantiene en una red cristalina.

• Tipo de enlace covalente que se forma entre dos no metales con electronegatividad similar.

• Un enlace metálico que permite la conducción de electrones libres.

¿Qué es la solubilidad?

• La cantidad máxima de soluto que puede disolverse en un disolvente (por ejemplo, agua) a cierta temperatura y presión.

• La capacidad de un sólido de fundirse a alta temperatura.

• La facilidad con la que un compuesto covalente forma iones libres.

• El proceso por el cual los iones siempre liberan electrones en agua.