Cinética Química: Teoria das Colisões

Complete a frase: Aumento da frequência de colisões entre as moléculas de reagentes acarreta aumento da ______ da reação.

• A) lentidão

• B) rapidez

• C) dificuldade

• D) simplicidade

Complete: Para que uma colisão seja eficaz, é necessário que ela ocorra com geometria adequada e ________. A) pressão alta B) energia suficiente C) temperatura baixa D) velocidade alta.

• pressão alta

• energia suficiente

• temperatura baixa

• velocidade alta

Complete: A energia necessária para superar a barreira em uma reação química é chamada de ________.

• Energia cinética

• Energia potencial

• Energia de ativação

• Energia térmica

O que indica um pico no gráfico de energia de uma reação?

• O início da reação

• A energia de ativação

• O final da reação

• A estabilidade dos produtos.

Complete: A energia de ativação é necessária para ______.

• iniciar a reação

• finalizar a reação

• estabilizar os produtos

• aumentar a temperatura

Qual é a consequência de uma alta energia de ativação em uma reação química?

• A) A reação será mais rápida

• B) A reação será mais lenta

• C) A reação não ocorrerá

• D) A reação será explosiva.

Complete: No gráfico, a energia de ativação é mostrada como ______ entre reagentes e produtos.

• uma linha reta

• um pico

• um vale

• uma curva ascendente

Qual é o papel da faísca no funcionamento do airbag?

• Fornecer energia de ativação

• Inflar o airbag

• Produzir oxigênio

• Resfriar o sistema

Complete: A reação no airbag ocorre entre o nitreto de sódio e o ______.

• óxido de ferro III

• dióxido de carbono

• oxigênio

• hidrogênio

Qual é a função do N₂ na reação do airbag?

• Inflar o airbag

• Resfriar o sistema

• Produzir luz

• Fornecer energia