Reflexión personal - C. naturales - química - MARZO 22

El modelo atómico de Bohr fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica, ya que introdujo la idea de niveles de energía para los electrones. Sin embargo, este modelo tiene limitaciones. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe correctamente una de sus limitaciones?

• No explica la emisión de espectros de átomos con más de un electrón.
• No considera la existencia de protones en el núcleo.
• No establece una relación entre la carga del electrón y la del núcleo.
• No explica la existencia de neutrones en el núcleo.

La configuración electrónica de un elemento químico determina su ubicación en la tabla periódica y sus propiedades químicas. ¿Cuál es el número atómico de un elemento cuya configuración electrónica termina en 3p³?

• 12
• 14
• 15
• 16

La electronegatividad es una propiedad periódica que influye en el tipo de enlace químico que se forma entre los átomos. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene la electronegatividad más alta?

• Carbono (C)
• Oxígeno (O)
• Flúor (F)
• Nitrógeno (N)

El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto ampliamente utilizado en la vida cotidiana. Su enlace químico se debe a la transferencia de electrones entre átomos. ¿Qué tipo de enlace predomina en este compuesto?

• Covalente polar
• Iónico
• Covalente no polar
• Metálico

El dióxido de carbono (CO₂) es un gas fundamental en el ciclo del carbono y el efecto invernadero. Su estructura de Lewis muestra la distribución de electrones de valencia. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta respecto a su estructura?

• Presenta enlaces simples entre los átomos de oxígeno y carbono.
• Presenta un enlace iónico entre el carbono y el oxígeno.
• Presenta dos enlaces covalentes dobles.
• Presenta un enlace triple y un enlace simple.

En la reacción de formación del agua (H₂O), el hidrógeno pasa de un estado elemental a formar parte del compuesto. ¿Cuál es el número de oxidación del hidrógeno en el agua?

• -1
• 0
• +1
• +2

Un gas ocupa un volumen de 10 L a una presión de 2 atm y una temperatura de 300 K. Según la ecuación de estado de los gases ideales (PV = nRT), ¿qué ocurrirá si la presión se duplica manteniendo constante la temperatura?

• El volumen se duplicará.
• El volumen se reducirá a la mitad.
• La temperatura aumentará.
• La cantidad de sustancia aumentará.

Se disuelven 2 moles de NaCl en 1 litro de agua. ¿Cuál es la concentración molar (M) de la solución?

• 0.5 M
• 1 M
• 2 M
• 4 M

Según la teoría de Brønsted-Lowry, un ácido es una sustancia que puede donar protones (H⁺) en una reacción química. ¿Cuál de las siguientes sustancias actúa como ácido en la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻?

• NH₃
• H₂O
• NH₄⁺
• OH⁻

Se realiza una reacción exotérmica en un sistema cerrado. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

• El sistema absorbe calor del entorno.
• La entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos.
• La entalpía de los reactivos es mayor que la de los productos.
• No hay variación de energía en el sistema.