Ai nhanh hơn

Hoàn thành phát biểu về tốc độ phản ứng sau:

"Tốc độ phản ứng được xác định bởi độ biến thiên ...(1)... của ...(2)... trong một đơn vị ...(3)..."

• A. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3)  thể tích.

• B. (1) nồng độ, (2) một chất phản ứng hoặc sản phẩm, (3)  thời gian.

•      C. (1) thời gian, (2) một chất sản phẩm, (3)  nồng độ.

• D. (1) thời gian, (2) các chất phản ứng, (3) thể tích.

• A. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C_NO. C_O2

• B. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = 2k. . C_O2

• C. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k. C_CO². C_O2

• D. Công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: v = k.C_CO.

Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian gọi là

• A. tốc độ tức thời.

• B. quá trình hóa học.

• C. cân bằng hóa học.

• D. tốc độ phản ứng.

Đối với phản ứng: A + 3B  2C, phát biểu nào sau đây đúng?

• A. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3/2 tốc độ tạo thành chất C.

• B. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 2/3 tốc độ tạo thành chất C.

• C. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 3 tốc độ tạo thành chất C.

• D. Tốc độ tiêu hao chất B bằng 1/3 tốc độ tạo thành chất C.

Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/L. Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/L. Tốc độ phản ứng là

• A. 0,0003 mol/L. s.

• B. 0,00025 mol/L.

• C. 0,00015 mol/L.s.

• D. 0,0002 mol/L.s. 

Phản ứng 2NO(g) + O₂(g)  2NO₂(g). Nếu nồng độ của NO giảm 2 lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, thì tốc độ sẽ

• A. giảm 2 lần.

• B. giảm 4 lần.

• C. giảm 3 lần.

• D. giữ nguyên.

Cho phản ứng thực hiện trong bình khí có piston:

A(g) + 2B(g)  C(g) + D(g).

Khi nén piston làm tăng áp suất chung hỗn hợp đầu lên 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng lên

• A. 9 lần.

• B. 8 lần.

• C. 4 lần.

• D. 6 lần.

• A. Tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần.

• B. Tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần.

• C. Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần.

• D. Tăng nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần.

• A. C_A, C_B là kí hiệu nồng độ ban đầu của chất A, B.

• B. C_A, C_B là kí hiệu nồng độ lúc cân bằng của chất A, B.

• C. C_A, C_B là kí hiệu nồng độ tại thời điểm xác định tốc độ của chất A, B.

• D. C_A, C_B là kí hiệu nồng độ kết thúc phản ứng của chất A, B.

Tốc độ phản ứng tại một thời điểm của phản ứng đơn giản A + B C được tính bằng biểu thức v =kC_AC_B. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

• A. Nồng độ của chất.

• B. Nồng độ của chất B.

• C. Nhiệt độ của phản ứng. 

• D. Thời gian xảy ra phản ứng.