Tipos de enlaces y fuerzas intermoleculares

1. ¿Qué sucede cuando los átomos se unen para formar moléculas?

• A) Los átomos se separan.

• B) Los electrones de la capa más externa interactúan para formar enlaces.

• C) Los átomos se mantienen en su estado monoatómico.

• D) Los átomos se convierten en gases nobles.

1. ¿Qué caracteriza al modelo de enlace iónico?

• A) El par de electrones es compartido entre los átomos.

• B) Un átomo dona electrones y otro los acepta.

• C) Los electrones de valencia están distribuidos por todo el metal.

• D) Se forma entre dos átomos de la misma especie.

1. ¿Cómo se forma un enlace covalente coordinado?

• A) Cuando ambos átomos comparten un par de electrones.

• B) Cuando un átomo dona un par de electrones y el otro lo recibe.

• C) Cuando un átomo dona un par de electrones sin que el otro participe.

• D) Cuando dos átomos transfieren electrones de forma equitativa.

1. ¿Qué propiedad caracteriza los metales en relación con su estructura atómica?

• A) Los electrones de valencia se mantienen fijos en cada átomo.

• B) Los electrones de valencia forman un "mar de electrones" que rodea los iones positivos.

• C) Los metales no son conductores de electricidad.

• D) Los metales son sólidos debido a sus fuertes enlaces covalentes.

1. ¿Qué es un ejemplo de las características de los metales?

• A) Alta conductividad eléctrica y térmica.

• B) Baja conductividad eléctrica.

• C) Son quebradizos y frágiles.

• D) No son maleables.

1. ¿Qué tipo de fuerza intermolecular se da entre moléculas polares?

• A) Fuerzas de dispersión de London.

• B) Fuerzas dipolo-dipolo.

• C) Puentes de hidrógeno.

• D) Fuerzas ion-dipolo.

1. ¿Qué tipo de moléculas experimentan fuerzas de dispersión de London?

• A) Moléculas polares.

• B) Moléculas apolares y gases nobles.

• C) Moléculas que forman puentes de hidrógeno.

• D) Moléculas con dipolos permanentes.

1. ¿Qué es un puente de hidrógeno?

• A) Un tipo de enlace que se da entre dos átomos de hidrógeno.

• B) Un enlace fuerte entre un átomo de hidrógeno y uno de oxígeno, nitrógeno o flúor.

• C) Un tipo de enlace que solo ocurre entre moléculas apolares.

• D) Un enlace covalente que no involucra átomos de hidrógeno.

1. ¿Cómo influyen los puentes de hidrógeno en las propiedades del agua?

• A) Reducen el punto de ebullición del agua.

• B) Aumentan la densidad del agua.

• C) Contribuyen a la alta cohesión y el alto punto de ebullición del agua.

• D) No tienen efecto en las propiedades del agua.

1. ¿Qué es una característica de las fuerzas ion-dipolo?

• A) Ocurren entre átomos de hidrógeno y oxígeno.

• B) Son interacciones entre un ion y una molécula polar.

• C) Solo se dan entre moléculas apolares.

• D) No afectan las propiedades físicas de las sustancias.