Evaluación de Química Avanzada
Authored by Andres Calderon
Chemistry
10th Grade
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Analiza la siguiente situación: Un químico está estudiando la reactividad de un metal alcalino con agua. Describe el proceso y los productos que se forman durante esta reacción.
El metal reacciona con el agua para formar un óxido metálico y gas hidrógeno.
El metal reacciona con el agua para formar un hidróxido metálico y gas hidrógeno.
El metal reacciona con el agua para formar un ácido y gas oxígeno.
El metal reacciona con el agua para formar un peróxido y gas hidrógeno.
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NGSS.HS-PS1-1
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Considera la tabla periódica y explica por qué los elementos en el mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
Porque tienen el mismo número de protones.
Porque tienen el mismo número de electrones de valencia.
Porque tienen el mismo número de neutrones.
Porque tienen el mismo número atómico.
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NGSS.HS-PS1-1
NGSS.HS-PS1-2
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Evalúa la importancia de los enlaces covalentes en la formación de moléculas orgánicas complejas.
Los enlaces covalentes son débiles y se rompen fácilmente, lo que permite la formación de moléculas complejas.
Los enlaces covalentes son fuertes y permiten la formación de estructuras estables y complejas.
Los enlaces covalentes no son importantes en la química orgánica.
Los enlaces covalentes solo se encuentran en compuestos inorgánicos.
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NGSS.HS-PS1-1
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Analiza cómo la electronegatividad de los elementos afecta la polaridad de un enlace químico.
La electronegatividad no afecta la polaridad de un enlace.
Cuanto mayor es la diferencia de electronegatividad, más polar es el enlace.
Cuanto menor es la diferencia de electronegatividad, más polar es el enlace.
La polaridad de un enlace es independiente de la electronegatividad.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Explica cómo la teoría de los orbitales moleculares ayuda a entender la formación de enlaces en moléculas diatómicas.
La teoría de los orbitales moleculares no se aplica a moléculas diatómicas.
La teoría de los orbitales moleculares describe cómo los orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares que pueden ser ocupados por electrones de enlace.
La teoría de los orbitales moleculares solo se aplica a moléculas con más de dos átomos.
La teoría de los orbitales moleculares explica la formación de enlaces iónicos.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Evalúa el impacto de la contribución de Marie Curie en el campo de la química.
Marie Curie descubrió el electrón.
Marie Curie desarrolló la teoría de la relatividad.
Marie Curie descubrió la radiactividad y aisló elementos radiactivos como el radio y el polonio.
Marie Curie inventó la tabla periódica.
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NGSS.HS-PS1-8
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Analiza cómo la ley periódica de Mendeleev ha influido en el desarrollo de la química moderna.
La ley periódica de Mendeleev no tuvo impacto en la química moderna.
La ley periódica de Mendeleev permitió predecir las propiedades de elementos aún no descubiertos.
La ley periódica de Mendeleev solo es relevante para la física.
La ley periódica de Mendeleev fue reemplazada por la teoría del Big Bang.
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NGSS.HS-PS1-1
NGSS.HS-PS1-2
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