TRẮC NGHIỆM CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Khi tăng nồng độ chất tham gia, thì

• Tốc độ phản ứng tăng

• Tốc độ phản ứng giảm

• Không ảnh hướng đến tốc độ phản ứng

• Có thể tăng hoặc giảm tốc độ của phản ứng

Các yếu tố nào sau đây làm giảm tốc độ của phản ứng

• Sử dụng enzyme cho phản ứng

• Thêm chất ức chế vào hỗn hợp chất tham gia

• Tăng nồng độ chất tham gia

• Nghiền chất tham gia dạng khối thành bột

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hóa học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

• không đổi cho đến khi kết thúc.

• tăng dần cho đến khi kết thúc.

• chậm dần cho đến khi kết thúc.

• tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

• Nhiệt độ chất phản ứng

• Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn nhỏ…)

• Nồng độ của chất phản ứng

• Tỉ trọng của chất phản ứng

  Tốc độ của một phản ứng hóa học

• Chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng

• Tăng khi nhiệt độ phản ứng tăng

• Càng nhanh khi giá trị năng lượng hoạt hóa càng lớn

• Không phụ thuộc vào diện tích bề mặt

Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Mg(s) với HCl(aq), những mô tả nào sau đây phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm?

• Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

• Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

• Khi đun nóng, bọt khí thoát ra không thay đổi so với không đun nóng.

• Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.

Từ một miếng đá vôi và một lọ dung dịch HCl 1 M, thí nghiệm được tiến hành trong điều kiện nào sau đây sẽ thu được lượng CO₂ lớn nhất trong một khoảng thời gian xác định?

• Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1 M, không đun nóng.

• Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl 1 M, đun nóng.

• Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, không đun nóng.

• Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl 1 M, đun nóng.

Chất xúc tác là chất

• làm tăng tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

• làm tăng tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

• làm giảm tốc độ phản ứng và không bị mất đi sau phản ứng.

• làm giảm tốc độ phản ứng và bị mất đi sau phản ứng.

Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25^oC). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ?

• Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.      

• Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

• Tăng nhiệt độ phản ứng từ 25⁰C đến 50⁰C.

• Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ gấp đôi ban đầu.

Trong phòng thí nghiệm, có thể điều chế khí oxygen từ muối potassium chlorate (KClO₃). Người ta sử dụng cách nào sau đây nhằm mục đích tăng tốc độ phản ứng?

• Nung potassium chlorate ở nhiệt độ cao.

• Nung hỗn hợp potassium chlorate và manganese dioxide ở nhiệt độ cao.

• Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxi.

• Dùng rất nhiều lượng KClO₃.