Avaliação: Fatores que alteram a velocidade de uma reação.

A taxa de desenvolvimento ou velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores, tais como a superfície de contato, o uso ou não de catalisadores, a concentração dos participantes da reação, variação de pressão e a variação de temperatura. Sobre a influência de dois fatores especificamente, pressão e concentração dos participantes, na velocidade das reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta: I. Quando ocorre um aumento de pressão em um sistema reacional, a velocidade de reação aumenta, independente do estado físico e da temperatura. II. Ao aumentar a concentração dos reagentes, ocorre um aumento no número de colisões entre as espécies e consequentemente, aumenta a velocidade de reação. III. À temperatura constante, ao aumentar a pressão de um sistema reacional, tem-se um aumento no número de colisões entre as espécies no estado gasoso e como consequência, ocorre um aumento na velocidade da reação. IV. Quando se tem uma diminuição na concentração de reagentes e produtos, ocorre um aumento da energia cinética da reação e assim, aumenta a velocidade da reação. a) I e II. b) II e IV. c) II e III. d) III e IV.

• I e II

• II e IV

• II e III

• III e IV

Dada a equação a seguir:

A2(s) + B2(aq) → 2 AB(aq)

São realizadas as seguintes considerações:

I. Adicionando A2(s) finamente dividido, observa-se um aumento na velocidade da reação.

II. Adicionando um AB, pode-se aumentar a energia de ativação da reação.

III. Aumentando a concentração de B2(aq), aumenta-se o número de partículas, ou seja, aumenta-se o número de colisões. Provocando um aumento na energia cinética e consequentemente, há um aumento na velocidade de reação.

IV. Aumentando a concentração de B2(aq), a velocidade da reação diminui.

Assinale a alternativa correta:

• I e III.

• I e II.

• II e III.

• III e IV.

UEPG - Utilizados pela indústria em síntese de compostos orgânicos, os catalisadores são espécies químicas que têm a propriedade de aumentar a velocidade de uma reação, na maioria das vezes, por diminuir a energia de ativação. O gráfico abaixo mostra o curso de uma reação reversível e as energias alcançadas na ausência e na presença de catalisador.

Analise os valores apresentados e assinale o que for correto:

• A energia de ativação com catalisador da reação A +B →AB é igual a 22kcal.

• A energia de ativação com catalisador da reação AB →A +B é igual a 28kcal.

• A energia de ativação sem catalisador da reação A+B → AB é igual a 21kcal.

• A energia absorvida (ΔE) pela reação AB → A + B é igual a 7kcal.

• A energia liberada (ΔE) pela reação A + B → AB é igual a -8kcal.

(UMC-SP) Analise o gráfico de energia abaixo, obtido de uma mesma reação química. Uma reação foi feita com catalisador e outra sem catalisador. Assinale a afirmativa correta:

• A reação é exotérmica devido ao catalisador empregado.

• A entalpia da reação modificou-se devido ao emprego do catalisador.

• A energia de ativação da reação diminuiu devido ao emprego do catalisador.

• A reação é endotérmica devido ao emprego do catalisador.

• O catalisador não teve efeito algum na energia de ativação da reação.

Por que a concentração dos reagentes influencia a velocidade das reações?

• A concentração dos reagentes não tem influência na colisão entre as espécies participantes das reações.

• Porque a concentração dos reagentes tem influência na colisão entre as espécies participantes das reações.

• Porque, quanto maior a concentração dos reagentes, menor a velocidade das reações.

De que modo a temperatura influencia a velocidade das reações?

• A temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, que interfere na velocidade das reações, devido à intensidade das colisões moleculares.

• Através da quantidade de reagentes. Uma reação ocorre se a quantidade de reagentes for a mínima possível para formar produtos e a temperatura a maior possível para favorecer a reação.

• A temperatura não tem influência na velocidade das reações. As reações ocorrem na mesma velocidade determinada para a formação de determinado produto, independente da temperatura.

• A temperatura influencia a velocidade das reações, desde que os produtos formados possuam temperaturas mais altas em relação às temperaturas ambientes dos reagentes.

Selecione a alternativa que aumenta a velocidade das reações químicas de acordo com o fator superfície de contato.

• Maior superfície de contato – Menor velocidade da reação.

• Menor superfície de contato – Menor velocidade da reação.

• Menor superfície de contato – Maior velocidade da reação.

• Maior superfície de contato – Maior velocidade da reação.

Como ocorre a formação do complexo ativado?

• Ocorre no momento em que as moléculas dos reagentes estão parcialmente formadas.

• Ocorre no momento em que as moléculas dos produtos estão parcialmente quebradas.

• Ocorre no momento em que as moléculas dos reagentes estão parcialmente quebradas e as moléculas dos produtos parcialmente formadas.

• Ocorre no momento em que as moléculas dos regentes e produtos estão parcialmente quebradas.

Selecione duas situações onde ocorrem reações rápidas.

• Queima do gás de cozinha.

• Formação da ferrugem.

• Explosão da pólvora nos fogos de artifício.

• Formação do Diamante.

Qual é a velocidade média (Vm) de decomposição da água oxigenada no intervalo de tempo entre 20 e 45 s?

• Vm = 0,9 mL/s

• Vm = 3,6 mL/s

• Vm = 0,55 mL/s

• Vm = 1,8 mL/s