REVISÃO QUÍMICA - 1º BIMESTRE

Levando em consideração esse conceito geral sobre as ligações químicas, observe os seguintes itens:

I – A ligação metálica está relacionada com o processo de união dos átomos por meio de uma anulação dos positivos com os negativos, restando uma molécula densa e rígida como resultado.

II – Na ligação covalente, os átomos se unem por meio do compartilhamento de pares eletrônicos.

III – Na ligação iônica, os átomos se unem por meio da doação e recebimento do elétron.

Com base no que está disposto nos itens, é possível afirmar que:

• Apenas os itens II e III estão corretos

• Todos os itens estão corretos.

• Todos os itens estão incorretos.

Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?

• CO₂. 

• NaI. 

• H₂O. 

Em uma análise laboratorial, um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades:

• Alta temperatura de fusão e ebulição

• Boa condutividade elétrica em solução aquosa

• Mau condutor de eletricidade no estado sólido

A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:

• iônica

• metálica
  
  

• Ligação de Hidrogênio

O carbonato de cálcio (CaCO₃) é um composto presente em medicamentos antiácidos, usados para aliviar azia e refluxo gástrico. Nesse composto, os átomos de cálcio (Ca²⁺) formam ligações iônicas com o ânion carbonato (CO₃²⁻). Isso acontece porque:

• o cálcio doa dois elétrons, tornando-se um cátion, que é atraído pelo ânion carbonato.

• os átomos de cálcio e carbono compartilham seus elétrons de forma equitativa.

• o cálcio e o oxigênio possuem a mesma eletronegatividade, formando ligações covalentes.

O sódio (Na), encontrado no sal de cozinha, é um elemento altamente reativo, pois possui apenas um elétron na camada de valência. Sua distribuição eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Para atingir a estabilidade química, esse átomo tende a:

• Ganhar 7 Elétrons, Completando Seu Octeto.
  
  

• Doar 1 Elétron E Formar Um Cátion Com Carga +1.
  
  

• Reter Seu Elétron De Valência E Permanecer Neutro.
  
  

O enxofre (S) é um elemento essencial para a vida, encontrado em proteínas e na atmosfera terrestre. Sua distribuição eletrônica é 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. De acordo com essa configuração, o enxofre pode formar ligações químicas porque:

• necessita perder 4 elétrons para atingir a estabilidade.
  
  

• já possui a camada de valência completa, sendo um gás nobre.

• precisa receber 2 elétrons para completar sua camada de valência.
  
  

A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente:

• A⁺, B⁻, AB.

• . B⁺, A^2⁻ , B₂

• A^2+, B⁻, AB₂.

A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:

• são moles, quebradiços e cristalinos.

• dissolvidos em água, formam soluções ácidas.

• fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.