trâm

dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa-khử là

• có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tử

• có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng

• có xuất hiện sản phẩm là chất khí

• có xuất hiện sản phẩm là chất kết tủa

chất khử là chất

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng

• cho electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng

• nhận electron,có số oxi hóa tăng sau phản ứng

• nhận electron có số oxi hóa giảm sau phản ứng

phản ứng tỏa nhiệt là gì

• là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

• là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

• là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt

• là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt

cho phản ứng tổng hợp ammonia: N2 + 3H2→2NH3. khi tăng nồng độ của h2 lên hai lần, giữ nguyên nồng độ n2 tốc độ phản ứng thuận

• giảm đi hai lần

• tăng lên hai lần

• tăng lên 8 lần

• tăng lên 6 lần

điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/l(đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25°C (298K)

• áp suất 1 ATM nồng độ 1 mol/l và nhiệt độ là 25°C

• áp suất 1 bar nồng độ 1 mol/l và nhiệt độ là 0°C

• áp suất 1 ATM nồng độ 1 mol/L và nhiệt độ là 0°C

chọn phát biểu SAI?

• ∆rH >0 thì phản ứng thu nhiệt

• ∆rH <0 thì phản ứng tỏa nhiệt

• giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít

• các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng

phát biểu nào sau đây là SAI ?

• nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định nhất

• nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn

• nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững bằng một

• biến thiên enthalpy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu

tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi số oxi hóa chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

• thời gian để phản ứng xảy ra hoàn toàn

• đại lượng đặc trưng cho sự thay đổi khối lượng của các chất rắn phản ứng trong một đơn vị thời gian

để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học người ta dùng đại lượng nào dưới đây

• tốc độ cân bằng

• tốc độ phản ứng

• phản ứng một chiều

• phản ứng thuận nghịch

nhiệt độ nóng chảy từ f2, cl2, br2, i2 như thế nào

• tăng dần

• không theo quy luật

• giảm dần

• không tăng không giảm