Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

1. Kelarutan Ag₃PO₄ adalah s mol/L, maka Ksp dari Ag₃PO₄ adalah ….

• S²
• 4s³
• 9s⁴
• 27s⁴
• 108s⁴

2. Diketahui pada suhu tertentu, besarnya kelarutan SrC₂O₄ dengan x gram/L. Nyatakan besarnya tetapan hasil kali kelarutan masing-masing senyawa tersebut! (Ar Sr = 88)

• (X⁄176)²
• (2X⁄176)²
• (3X⁄176)²
• (4X⁄176)²
• (5X⁄176)²

3. Kelarutan PbCl₂ dalam air sebesar 1,6 x 10⁻² mol/L, maka [Cl⁻] adalah …

• 1,6 x 10⁻² mol/L
• 1,6 x 10⁻³ mol/L
• 3,2 x 10⁻² mol/L
• 3,2 x 10⁻³ mol/L
• 1,6 x 10⁻⁵ mol/L

4. Dalam sebuah percobaan, kelarutan Ag₂CrO₄ diukur pada berbagai suhu dan diperoleh data berikut: · Suhu 25ºC, Ksp = 1,2 x 10⁻¹² · Suhu 50ºC, Ksp = 1,8 x 10⁻¹² · Suhu 75ºC, Ksp = 2,5 x 10⁻¹² Berdasarkan data tersebut, bagaimana pengaruh suhu terhadap kelarutan Ag₂CrO₄ dan apa implikasinya dalam laboratorium?

• Kelarutan Ag₂CrO₄ berkurang seiring kenaikan suhu; reaksi berlangsung secara eksotermis, dan lebih baik dilakukan pada suhu rendah.
• Kelarutan Ag₂CrO₄ meningkat seiring kenaikan suhu; reaksi berlangsung secara endotermis, dan lebih baik dilakukan pada suhu tinggi
• Kelarutan Ag₂CrO₄ tidak dipengaruhi oleh perubahan suhu, reaksi bersifat netral dan tidak bergantung pada suhu
• Kelarutan Ag₂CrO₄ berkurang seiring kenaikan suhu; reaksi berlangsung secara eksotermis, dan lebih baik dilakukan pada suhu tinggi
• Kelarutan Ag₂CrO₄ meningkat seiring kenaikan suhu; reaksi berlangsung secara endotermis, dan lebih baik dilakukan pada suhu rendah.

5. Dalam suatu larutan terdapat ion-ion Ca⁺² , Sr⁺², Ba⁺², K⁺ dan Pb⁺² dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan tersebut ditetesi dengan larutan Na₂SO₄, Maka zat yang mula-mula mengendap adalah…

• BaSO₄ (Ksp = 8 x 10⁻¹¹)
• CaSO₄ (Ksp = 2,4 x 10⁻¹⁰)
• PbSO₄ (Ksp = 1,7 x 10⁻⁸)
• SrSO₄ (Ksp = 2,5 x 10⁻⁷)
• K₂SO₄ (Ksp = 5 x 10⁻⁶)

6. Larutan yang paling tepat untuk mengendapkan ion perak (Ag⁺) adalah …

• Na₂S (Ksp Ag₂S = 5 x 10⁻¹⁹)
• NaI (Ksp AgI = 1 x 10⁻¹⁶)
• NaBr (Ksp AgBr = 7,7 x 10⁻¹³)
• Na₂CO₃(Ksp Ag₂CO₃ = 3,2 x 10⁻¹¹)
• NaCl (Ksp AgCl = 1,56 x 10⁻¹⁰)

7. Pada suhu tertentu, massa maksimum BaSO₄ yang dapat larut dalam 200 ml air adalah 0,466 mg. Hitunglah pH dari 100 ml larutan Ba(OH)₂ yang harus dicampurkan dengan 100 ml larutan H₂SO₄ yang memiliki pH = 5 agar terbentuk larutan tepat jenuh BaSO₄ (Ar Ba = 137)

• 5 + log 4
• 6 + log 4
• 7 + log 4
• 8 + log 4
• 9 + log 4

8. Seorang apoteker menguji pelarutan tablet antasida Mg(OH)₂ (Ar Mg = 24, O = 16, H = 1) dalam larutan larutan HCl 200 ml dengan pH awal 1,50. Setelah tablet dimasukkan, pH larutan berubah menjadi 4,80. Satu tablet antasida mengandung 0,40 gram Mg(OH)₂. Berdasarkan data yang telah diberikan, apakah seluruh Mg(OH)₂ dalam tablet benar-benar larut dalam larutan HCl tersebut? (Ksp = 1,8 x 10⁻¹¹)

• Seluruh Mg(OH)₂ larut karena jumlah OH- yang dihasilkan lebih besar daripada yang diperlukan untuk netralisasi H+
• Hanya sebagian Mg(OH)₂ yang larut karena jumlah H+ yang tersedia tidak cukup untuk menetralkan semua OH- yang dihasilkan
• Seluruh Mg(OH)₂ larut karena pH akhir menunjukkan kelebihan OH- yang sangat tinggi
• Sebagian Mg(OH)₂ larut; kelarutannya dibatasi oleh jumlah H+ yang ada dan nilai Ksp
• Hanya sebagian Mg(OH)₂ yang larut karena reaksi kesetimbangan terbatas oleh kelarutannya Mg(OH)2 dalam air

9. Goa Tenggar merupakan salah satu goa di Tulungagung yang memiliki stalagtit dan stalagmit yang terus tumbuh hingga saat ini. Stalagtit merupakan batuan kapur yang tumbuh dari bagian atas goa menuju ke dasar goa sedangkan stalagmit merupakan batuan kapur yang tumbuh menjulang dari dasar goa menuju ke atas. Stalagtit dan stalagmit yang berada di Goa Tenggar ini terbentuk dari salah satu senyawa kimia yaitu kalsium karbonat, di mana senyawa tersebut merupakan komponen utama batu kapur. Kalsium karbonat dari batu kapur dengan air dan karbondioksida dari udara nantinya akan bereaksi membentuk kalsium bikarbonat yang larut dalam air. Adapun reaksinya sebagai berikut: CaCO₃(s) + H₂O(l) + CO₂(g) → Ca(HCO₃)₂(aq) Reaksi tersebut merupakan reaksi reversibel yang berarti reaktannya dapat merubah menjadi produk begitupun sebaliknya. Berdasarkan bacaan tersebut, pernyataan berikut yang benar mengenai pembentukan stalaktit atau stalagmit adalah...

• Stalaktit terbentuk karena adanya unsur CaCO₃ yang merembes ke dalam tanah kemudian menetes ke dasar gua sehingga terjadi penumpukan CaCO₃ diatap gua
• Stalagmit terbentuk karena adanya CaCO₃ yang bereaksi dengan H₂O dan CO₂ membentuk Ca(HCO₃)₂ didasar gua
• Stalaktit terbentuk karena adanya unsur Ca(HCO₃)₂ yang telah terurai menjadi CaCO₃, H₂O dan CO₂ sebelum menetes ke dasar gua sehingga terjadi penumpukan CaCO₃ diatap gua
• Stalagmit terbentuk karena adanya Ca(HCO₃)₂ yang merembes ke atap goa dan terurai menjadi CaCO₃, H₂O dan CO₂ sehingga terjadi penumpukan endapan Ca(HCO₃)₂ diatap gua
• Stalaktit terbentuk karena adanya unsur Ca(HCO₃)₂ yang telah terurai menjadi CaCO₃, H₂O dan CO₂ setelah menetes ke dasar gua sehingga terjadi penumpukan CaCO₃ didasar gua

10. Sebuah sampel gigi dengan massa 0,100 g (diasumsikan seluruhnya terdiri dari hidroksi apatit, Ca(PO₄)₃OH) dimasukkan dalam 1,000 L air murni dan dibiarkan hingga mencapai keadaan setimbang. Jika diketahui Ksp hidroksi apatatit adalah maka massa sampel gigi yang tidak larut adalah ….

• 0,04 gram
• 0,05 gram
• 0,06 gram
• 0,07 gram
• 0,08 gram