POST-TEST Materi Teori Asam-Basa

Berikut ini adalah pasangan teori dan definisi yang tepat mengenai konsep asam-basa, kecuali…

• Lewis: Basa adalah pemberi/donor pasangan elektron

• Arrhenius: Asam menghasilkan ion H+ dalam air

• Bronsted-lowry: Basa merupakan akseptor proton

• Arrhenius: Asam akseptor pasangan elektron

Menurut teori asam-basa brosnted lowry, spesi yang menerima ion H⁺ disebut...

• Asam

• Asam konjugasi

• Basa

• Basa konjugasi

G. N. Lewis mengemukakan suatu teori yang berhubungan dengan struktur dan ikatan kimia. Ia menyebutkan bahwa basa adalah...

• Akseptor pasangan elektron

• Penerima proton (H⁺)

• Donor pasangan elektron

• Zat yang menghasilkan OH^⁻ dalam air

Zat manakah yang merupakan contoh asam menurut Bronsted-Lowry?

• NH₃

• H₂O

• HCl

• NaOH

Perhatikan pernyataan dibawah ini:

1) H₂O menerima ion H⁺ membentuk H₃O⁺

2) NH³ mendonorkan pasangan elektron pada BF₃

3) CH₃COOH dalam air melepaskan ion H⁺

Pernyataan yang sesuai dengan teori asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted-lowry, dan Lewis secara berurutan adalah…

• 1), 2), dan 3

• 2), 1), dan 3)

• 3), 1), dan 2)

• 1), 3), dan 2)

Senyawa yang termasuk basa lemah adalah...

• NH₃

• NaCl

• NaOH

• Ba(OH)₂

Dari gambar disamping, BH₃ dikatakan sebagai asam menurut Lewis karena...

• Menerima pasangan elektron

• Akseptor proton (H⁺)

• Donor pasangan elektron

• Membentuk ikatan kovalen koordinasi

Perhatikan persamaan reaksi berikut:

H₂SO₄ (aq) → 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

Berdasarkan teori Arrhenius, pernyataan yang benar mengenai reaksi di atas adalah...

• H₂SO₄ adalah basa karena menghasilkan ion SO₄^2- dalam air

• Reaksi ini merupakan reaksi pembentukan ion OH^- oleh H₂SO₄

• H₂SO₄ disebut asam karena menerima pasangan elektron

• H₂SO₄ disebut asam karena menghasilkan ion H⁺ dalam air.

Diketahui persamaan reaksi berikut:

1. 1) H₂SO₄ (aq) + HCO₃^- (aq) ⇌ HSO₄^- (aq) + H₂CO₃ (aq)

2. 2) NH₃ (aq) + H₂O (aq) ⇌ OH^-(aq) + NH₄⁺ (aq)

3. 3) HS^- (aq) + H⁺ (aq) ⇌ H₂S (aq)

Pasangan yang kedua spesinya berfungsi sebagai basa menurut konsep Bronsted-Lowry adalah...

• 1. H₂SO₄ dan H₂CO₃

• NH₃ dan HCO₃^-

• 1. HS^- dan H₂O

• 1. H₂S dan NH₃

Senyawa berikut ini yang termasuk asam lemah adalah...

• CH₃COOH

• HCl

• HCN

• H₂SO₄