Atividades de compensação

    Hoje em dia sabemos que grande parte dos estudos sobre cinética química foi desenvolvida a partir do estudo de reações em fase gasosa e se baseiam na teoria das colisões. Essa teoria parte do princípio que para haver uma reação é necessário que as moléculas colidam umas com as outras.  As colisões entre moléculas dependem de três fatores, quais sejam:

• a) Colisões efetivas

  b) Entropia das colisões

  c) Moléculas com energia potencial superior a energia de ativação

• a) Colisões efetivas

  b) Geometria das colisões

  c) Moléculas com energia cinética superior a energia de ativação

• a) Colisões superiores a frequência.

  b) fatores estéricos adequados

  c) Energia molecular média superior a energia de ativação

• a) Colisões efetivas dependentes da temperatura

  b) Fatores estéricos e entrópicos adequados

  c) Energia molecular média superior a energia de ativação

Para a cinética fatores como molecularidade e ordem de reação são parâmetros indispensáveis para a sua compreensão. Em relação aos gráficos ao lado (analise de a para b), responda corretamente:

• Os dois gráficos representam uma reação de 1ª ordem, sendo o segundo a integração do primeiro

  ln[A]= -kt + ln[A]₀

• O primeiro gráfico é uma reação de ordem zero e o segundo representam uma reação de 2ª ordem, sendo o segundo representado por

  ln[A]= -kt - 1/2ln[A]₀

• Os dois gráficos representam um reação de ordem zero e podemos expressar sua equação por

  1/[A] = kt + 1/[A]₀

• O primeiro gráfico não tem relação com o segundo, embora todos demonstrem o consumo de um reagente ao longo do tempo

Considerando a cinética de decaimento representada pelo gráfico ao lado, ao final de 4 meias-vida a sua concentração será de (sem arrendamentos) :

Em uma reação química, a constante de velocidade é um parâmetro crucial. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a constante de velocidade?

• A constante de velocidade é dependente da temperatura e pode ser determinada pela equação de Arrhenius.

• A constante de velocidade é independente da temperatura.

• A constante de velocidade aumenta com o aumento da concentração dos reagentes.

• A constante de velocidade é sempre a mesma para reações de primeira ordem.

Considere uma reação de segunda ordem. Qual das seguintes expressões representa corretamente a relação entre a concentração do reagente e o tempo?

• 1/[A] = kt + 1/[A]₀

• [A] = [A]₀e^-kt

• [A] = [A]₀ - kt

• ln[A] = -kt + ln[A]₀

Em uma solução aquosa de cloreto de cobalto, foi adicionado tiocianato de cobalto -Co(SCN)² que em solução aquosa tambem adquire coloração rosa .Analisando a figura ao lado qual é a explicação para o fenômeno ?

(UERJ)-Adaptada- Suponha que esteja trabalhando em um calorímetro perfeito e que a constante calorimétrica já tenha sido determinada anteriormente. Esse calorímetro é confeccionado de um recipiente metálico de massa 200g, cuja temperatura e de 20 ºC. A ele foram adicionados 360g de água a 60 ºC. Calcule a temperatura de equilíbrio dentro do calorímetro

Dados: o calor específico da água é 1,0 cal/g ºC e o do metal é 0,20 cal/g ºC ; 

              Q(água) = - Q (metal)

Abaixo consta uma série de reações químicas. Das reações apresentadas, quantas terão a entalpia de neutralização em torno -57 kj/mol

a) NaOH + HCl

b) H₂SO₄ + H₃PO₄

c) LiOH + HNO₃

d) HF + KOH

Um gás ideal pode ser caracterizado pelas seguintes propriedades:

( mais de 1 resposta correta)

• São consideradas esferas rígidas de diâmetro d, às quais apresentam movimento aleatório ou desordenado.

• O comportamento de um gás real desvia-se daquele do gás ideal, a alta pressão e temperatura

• Possui um número muito grande de moléculas,

• As colisões não são perfeitamente elásticas

• Volume individual desprezível, quando comparado ao volume do recipiente que as contêm

• O gás A é um gás real, em quanto o gás B só seria ideal em altas temperaturas

• O gás A é um gás ideal, em quanto o gás B é um gás real

• O gás A é um gás real, em quanto o gás B é um gás ideal

• Tanto A como B são gases ideais