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Atividades de compensação

Authored by Rosangela Lopes

Chemistry

University

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Atividades de compensação
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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

    Hoje em dia sabemos que grande parte dos estudos sobre cinética química foi desenvolvida a partir do estudo de reações em fase gasosa e se baseiam na teoria das colisões. Essa teoria parte do princípio que para haver uma reação é necessário que as moléculas colidam umas com as outras.  As colisões entre moléculas dependem de três fatores, quais sejam:

a) Colisões efetivas

b) Entropia das colisões

c) Moléculas com energia potencial superior a energia de ativação

a) Colisões efetivas

b) Geometria das colisões

c) Moléculas com energia cinética superior a energia de ativação

a) Colisões superiores a frequência.

b) fatores estéricos adequados

c) Energia molecular média superior a energia de ativação

a) Colisões efetivas dependentes da temperatura

b) Fatores estéricos e entrópicos adequados

c) Energia molecular média superior a energia de ativação

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Media Image

Para a cinética fatores como molecularidade e ordem de reação são parâmetros indispensáveis para a sua compreensão. Em relação aos gráficos ao lado (analise de a para b), responda corretamente:

Os dois gráficos representam uma reação de 1ª ordem, sendo o segundo a integração do primeiro

ln[A]= -kt + ln[A]0

O primeiro gráfico é uma reação de ordem zero e o segundo representam uma reação de 2ª ordem, sendo o segundo representado por

ln[A]= -kt - 1/2ln[A]0

Os dois gráficos representam um reação de ordem zero e podemos expressar sua equação por

1/[A] = kt + 1/[A]0

O primeiro gráfico não tem relação com o segundo, embora todos demonstrem o consumo de um reagente ao longo do tempo

3.

FILL IN THE BLANK QUESTION

1 min • 1 pt

Media Image

Considerando a cinética de decaimento representada pelo gráfico ao lado, ao final de 4 meias-vida a sua concentração será de (sem arrendamentos) :

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Em uma reação química, a constante de velocidade é um parâmetro crucial. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a constante de velocidade?

A constante de velocidade é dependente da temperatura e pode ser determinada pela equação de Arrhenius.

A constante de velocidade é independente da temperatura.

A constante de velocidade aumenta com o aumento da concentração dos reagentes.

A constante de velocidade é sempre a mesma para reações de primeira ordem.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

5 mins • 1 pt

Considere uma reação de segunda ordem. Qual das seguintes expressões representa corretamente a relação entre a concentração do reagente e o tempo?

1/[A] = kt + 1/[A]0

[A] = [A]0e-kt

[A] = [A]0 - kt

ln[A] = -kt + ln[A]0

6.

OPEN ENDED QUESTION

3 mins • 1 pt

Media Image

Em uma solução aquosa de cloreto de cobalto, foi adicionado tiocianato de cobalto -Co(SCN)² que em solução aquosa tambem adquire coloração rosa .Analisando a figura ao lado qual é a explicação para o fenômeno ?

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OFF

7.

FILL IN THE BLANK QUESTION

5 mins • 1 pt

(UERJ)-Adaptada- Suponha que esteja trabalhando em um calorímetro perfeito e que a constante calorimétrica já tenha sido determinada anteriormente. Esse calorímetro é confeccionado de um recipiente metálico de massa 200g, cuja temperatura e de 20 ºC. A ele foram adicionados 360g de água a 60 ºC. Calcule a temperatura de equilíbrio dentro do calorímetro

Dados: o calor específico da água é 1,0 cal/g ºC e o do metal é 0,20 cal/g ºC ; 

              Q(água) = - Q (metal)

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