Entalpia e Reações Químicas

Determine o valor da ddp da pilha

Fe⁰ / Fe²⁺//Zn²⁺ / Zn⁰

• -0,44 V.

• 0,76 V.

• • -0,32 V.

• 1,30 V.

Em uma reação endotérmica, o valor da variação de entalpia (∆H) é:

• Negativo

• Positivo

• Zero

• Sempre igual a 1

Qual das alternativas abaixo representa uma reação exotérmica?

• ∆H > 0

• Absorção de calor pelo sistema

• Liberação de calor para o ambiente

• Aumento da temperatura do sistema

Calcule a entalpia de combustão

C₆H₆ + 15⁄2O₂ → 6 CO₂ + 3 H₂O
Dados:

C₆H₆ = +49 kJ/mol

CO₂ = -394 kJ/mol

H₂O = -286 kJ/mol

• ∆H = - 3271 kJ/mol

• ∆H = - 3330 kJ/mol

• ∆H = - 3250 kJ/mol

• ∆H = - 3000 kJ/mol

Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre reações endotérmicas?

• O sistema libera energia para o ambiente.

• O sistema absorve energia do ambiente.

• Não há troca de energia.

• Ocorre diminuição da entalpia.

Em uma reação exotérmica, o que acontece com a energia dos produtos em relação aos reagentes?

• É maior

• É igual

• É menor

• Não pode ser determinada

Se uma pilha apresenta E⁰ = 1,10 V, isso significa que:

• A reação não ocorre espontaneamente.

• A pilha está descarregada.

• A pilha pode fornecer energia elétrica de 1,10 V.

• O ânodo tem potencial maior que o cátodo.

Qual das opções abaixo é um exemplo de reação exotérmica?

• Fotossíntese

• Dissolução de sal em água fria

• Combustão do etanol

• Decomposição térmica do carbonato de cálcio

Quando a diferença de potencial de uma pilha é igual a zero, isso significa que:

• A pilha está em funcionamento máximo.

• A pilha está descarregada e não pode mais fornecer energia.

• A pilha está carregando.

• A pilha está liberando calor.