Asesmen Formatif Teori Asam Basa

Reaksi berikut yang menunjukkan sifat asam dan basa menurut teori Lewis adalah ….

• 1 dan 2

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 4 dan 5

• 1 dan 5

Pasangan asam-basa konjugasi yang tepat menurut teori Bronsted-Lowry adalah ….

• H₂CO₃ dan HCO₃⁻

• H₂O dan H₃O⁺

• HCO₃⁻ dan H₂CO₃

• H₂CO₃ dan H₂O

• H₃O⁺ dan H₂CO₃

Dalam suatu reaksi antara molekul BF₃ dengan NH₃, terjadi pembentukan ikatan koordinasi yang menghasilkan kompleks BF₃←NH₃ seperti pada gambar. Pernyataan yang paling tepat mengenai peran zat dalam reaksi BF₃ + NH₃ → BF₃-NH₃ berdasarkan teori Lewis adalah ….

• BF₃ bertindak sebagai basa Lewis karena menerima pasangan elektron dari NH₃

• NH₃ bertindak sebagai asam Lewis karena melepaskan pasangan elektron

• BF₃ bertindak sebagai asam Lewis karena menerima pasangan elektron dari NH₃

• NH₃ bertindak sebagai basa Arrhenius karena menghasilkan OH⁻ dalam reaksi

• Reaksi tersebut tidak relevan dengan konsep asam-basa karena tidak melibatkan ion H⁺

Seorang siswa melarutkan NaOH ke dalam air dan mengamati kenaikan pH larutan serta daya hantar listrik yang tinggi. Berdasarkan teori Arrhenius, pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan sifat basa larutan NaOH adalah …

• NaOH menyerap H⁺ dari air dan meningkatkan pH larutan

• NaOH menghasilkan ion OH⁻ dalam air sehingga bersifat basa

• NaOH bersifat basa karena mengandung logam alkali

• NaOH mengikat pasangan elektron bebas dari air

• NaOH menghasilkan ion H⁺ dan OH⁻ dalam jumlah yang sama

Pasangan pernyataan yang mewakili karakteristik teori Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis secara berurutan adalah ….

• 1, 2, 3

• 1, 5, 6

• 4, 2, 3

• 1 dan 5 untuk semua teori

• 2, 3, 6