Latihan Kimia 123d19

Berikut ini adalah rumus struktur guanidin yang terdapat dalam urin dari hasil metabolisme protein: Persen massa nitrogen dalam guanidin adalah

• 79,66 %

• 77,78 %

• 73,33 %

• 71,19 %

• 69,49 %

Sebanyak 1,50 g sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 g Ag2S. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah

• 4,15%

• 6,41%

• 7,20%

• 8,27%

• 10,8%

Muscovite adalah salah satu dari mineral mika dengan rumus senyawa KAl₂(AlSi₃O₁₀)(OH)₂. Hasil analisis sejumlah sampel muscovite menunjukkan kandungan Si sebanyak 0,42 g. Massa sampel muscovite yang dianalisis adalah

• 4,20 g

• 2,98 g

• 1,99 g

• 1,53 g

• 1,26 g

Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai mobil dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M menggunakan indikator fenolftalein untuk menentukan titik akhir titrasi. Konsentrasi (dalam satuan molaritas) sampel larutan asam sulfat tersebut adalah

• 0,36 M

• 3,15 M

• 6,30 M

• 11,6 M

• 23,2 M

Di laboratorium, gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCl dengan MnO2. Persamaan

reaksi setara adalah: MnO₂(s) + 4HCl(aq) 􀀶 → Cl₂(g) + MnCl₂(aq) + 2H₂O(l)

Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCl pekat (36,0% massa) yang diperlukan untuk menghasilkan Cl2 sebanyak 2,50 g adalah

• 5,2 g

• 9,6 g

• 14,3 g

• 19,4 g

• 26,4 g

Dari persamaan reaksi berikut ini:

SnO2(s) + 2H2(g) g → Sn(s) + 2H2O(l)

Volume gas hidrogen (diukur pada 1 atm dan 273 K) yang dibutuhkan untuk bereaksi sempurna dengan 2,00 g SnO2 adalah

• 13,33 mL

• 26,5 mL

• 145 mL

• 298 mL

• 595 mL

Suatu sampel gas sebanyak 0,238 g dalam 100 mL wadah pada temperatur 14^oC memberikan tekanan sebesar 600 mmHg. Gas tersebut adalah

• Nitrogen

• Argon

• Klor

• Xenon

• Kripton

Entalpi pembentukan standar (DHf o) timbal(II) karbonat adalah -699 kJ/mol. Pernyataan persamaan termokimia yang paling tepat untuk proses tersebut adalah

• Pb(s) + C(s) + O2(g) g PbCO3(s) DHf o = +699 kJ/mol

• Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) g PbCO3(s) DHf o = -699 kJ/mol

• 2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g) g 2 PbCO3(s) DHf o = 1398 kJ/mol

• PbCO3(s) g Pb(s) + C(s) + 3/2 O2(g) DHf o = -699 kJ/mol

• 2 PbCO3(s) g 2 Pb(s) + 2 C(s) +3 O2(g) DHf o = -1398 kJ/mol

Perhatikan persamaan termokimia berikut:

2H2(g) + 2Cl2(g) →􀀶 4HCl(g) ΔH^o = –92,4 kJ

Di antara pernyataan berikut yang tidak-benar mengenai persamaan termokimia di atas adalah

• Bila persaman tersebut dibalik, nilai ∆H^o adalah +92,4 kJ.

• Empat ikatan HCl lebih kuat dibandingkan empat ikatan dalam H2 dan Cl2.

• Nilai ∆H^o adalah juga –92,4 kJ bila HCl yang dihasilkan berwujud cair.

• Sebanyak 23,1 kJ kalor akan dilepaskan bila dihasilkan 1 mol gas HCl.

• Nilai ΔHf ^o pembentukan gas HCl adalah 23,1 kJ/mol

Senyawa diklorodifluorometana, CCl2F2 banyak dipakai sebagai aerosol propelan atau

pendingin pada pengatur temperatur ruangan (AC), dan bersifat inert (sukar bereaksi).

Di antara pernyataan berikut yang benar mengenai senyawa inert tersebut adalah

• Energi ikatan karbon – fluor besar

• Ikatan karbon – fluor polaritasnya rendah

• Karbon memiliki keelektronegatifan tinggi

• Senyawa fluor tidak mudah terbakar

• Gaya van der Waals antar fluor lemah