SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Jelaskan hubungan antara jumlah elektron valensi dengan posisi unsur dalam golongan pada tabel periodik!

2. Diketahui unsur-unsur berikut:

- Unsur A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

- Unsur B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

- Unsur C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Kelompokkan masing-masing ke dalam golongan dan periode yang sesuai!

3. Bagaimana jumlah kulit elektron dapat memengaruhi besar kecilnya energi ionisasi suatu unsur? Jelaskan dengan contoh

4. Bagaimana posisi suatu unsur dalam periode dan golongan dapat memengaruhi afinitas elektronnya? Jelaskan

5. Jelaskan mengapa jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah dalam satu golongan pada tabel periodik!

6. Bandingkan tingkat reaktivitas antara logam alkali (golongan IA) dan halogen (golongan VIIA)! Jelaskan perbedaan reaktivitas tersebut berdasarkan letaknya dalam tabel periodik

7. Apakah benar bahwa semua unsur yang terletak di sebelah kiri tabel periodik adalah logam? Jelaskan dan berikan contoh pengecualian jika ada

8. Berdasarkan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶, tentukan golongan unsur tersebut dalam tabel periodik. Jelaskan dengan alasan ilmiah!

9. Buatlah tabel ringkas yang menggambarkan tren jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan!

10. Klasifikasikan unsur-unsur periode 3 berikut ini menjadi logam, metaloid, dan nonlogam: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar. Jelaskan dasar klasifikasinya!