Quiz sobre Ligações Covalentes

Qual das alternativas abaixo é uma propriedade típica das substâncias com ligações covalentes?

• Alta condutividade elétrica no estado sólido.

• Elevados pontos de fusão e ebulição.

• Baixa solubilidade em água e baixa condutividade elétrica.

• Dissociação em íons quando dissolvidas em água.

O que é uma ligação covalente?

• Uma ligação formada pela transferência completa de elétrons entre átomos.

• Uma ligação formada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

• Uma ligação formada pela atração entre íons de cargas opostas.

• Uma ligação formada apenas entre metais.

Qual das moléculas a seguir apresenta ligação covalente?

• NaCl

• KBr

Qual é a principal diferença entre ligações covalentes e iônicas?

• Ligações covalentes envolvem transferência de elétrons, enquanto as iônicas envolvem compartilhamento.

• Ligações covalentes ocorrem apenas entre metais, enquanto as iônicas ocorrem entre ametais.

• Ligações covalentes envolvem compartilhamento de elétrons, enquanto as iônicas envolvem transferência de elétrons.

• Ligações iônicas não existem na natureza.

Segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), qual é o principal fator que determina a geometria de uma molécula?

• O número de prótons no núcleo.

• A repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central.

• O tipo de ligação iônica presente.

• A massa molecular.

Qual das alternativas abaixo é um exemplo de molécula com ligação covalente apolar?

Qual das opções abaixo apresenta apenas substâncias com ligações covalentes?

• 90°

• 109,5°

• 120°

• 180°

Qual das alternativas abaixo NÃO é uma característica das ligações covalentes?

• Formação de moléculas discretas.

• Alta condutividade elétrica no estado sólido.

• Compartilhamento de elétrons.

• Podem formar substâncias gasosas à temperatura ambiente.

De acordo com a teoria da repulsão dos pares eletrônicos, o que acontece quando há pares de elétrons não ligantes em torno do átomo central?

• Eles não afetam a geometria da molécula.

• Eles aumentam a distância entre os átomos ligados.

• Eles diminuem os ângulos de ligação entre os átomos ligados.

• Eles transformam ligações covalentes em iônicas.