Ligações Metálicas e Propriedades das Ligas

Qual é o objetivo principal apresentado no material em relação às ligações metálicas?

• Identificar as ligações metálicas como ligações interatômicas.

• Explicar a formação de compostos iônicos.

• Descrever as propriedades dos gases nobres.

• Analisar a solubilidade dos sais em água.

Por que o ouro é considerado tão valioso e resistente ao tempo?

• Porque é um metal raro, resistente à corrosão e mantém seu brilho ao longo dos anos.

• Porque é fácil de encontrar e se desgasta rapidamente.

• Porque é o metal mais leve e reage facilmente com outros elementos.

• Porque é utilizado apenas para fazer moedas antigas.

Quais propriedades únicas os metais apresentam devido à organização especial de seus átomos e à movimentação livre dos elétrons?

• Brilho, maleabilidade e alta condução elétrica

• Fragilidade, baixa densidade e pouca condução térmica

• Opacidade, dureza extrema e baixa condução elétrica

• Transparência, elasticidade e baixa maleabilidade

Explique por que o cobre é considerado o metal presente nas ligas de latão e bronze, mencionando as proporções dos elementos nessas ligas.

• Porque o cobre é o único metal que não reage com zinco ou estanho.

• Porque o cobre está presente em maior proporção tanto no latão quanto no bronze.

• Porque o cobre é mais barato que o zinco e o estanho.

• Porque o cobre é o único metal utilizado em todas as ligas metálicas.

De acordo com a Teoria da Nuvem Eletrônica, o que explica a ligação metálica?

• A presença de elétrons livres deslocalizados entre átomos neutros e cátions dos metais.

• A formação de pares de elétrons compartilhados entre dois átomos.

• A transferência completa de elétrons de um átomo para outro.

• A ligação entre átomos por forças de Van der Waals.

Analise o modelo apresentado na imagem e explique por que os metais conduzem eletricidade com base na Teoria do Mar de Elétrons.

• Porque os elétrons livres podem se mover facilmente pelo metal, permitindo a condução elétrica.

• Porque os íons metálicos positivos se movem livremente pelo metal.

• Porque os elétrons estão presos aos átomos e não podem se mover.

• Porque o metal é composto apenas por átomos neutros.