Conservación de Masa en Reacciones Químicas

La molécula de amoniaco (NH₃) presenta:

• 1 átomo de nitrógeno

• 3 átomos de hidrogeno

• dos átomos de nitrógeno

• 1 átomo de hidrogeno

¿Qué es un reactivo y un producto en una reacción química?

• Los reactivos son las sustancias iniciales y los productos son las sustancias finales en una reacción química.

• Los reactivos son los productos finales y los productos son los reactivos iniciales.

• Los reactivos son las sustancias que no cambian y los productos son las sustancias que se transforman.

• Los reactivos son las sustancias que se forman y los productos son las sustancias que se consumen.

¿Qué establece la ley de conservación de masa?

• La masa se convierte en energía en reacciones químicas.

• La masa total se conserva en reacciones químicas. (en reactivos y productos)

• La masa total o el numero total de átomos aumenta en reacciones químicas.

• En los productos los átomos de crean.

¿Esta ecuación conserva la masa? ¿Esta balanceada?

• Si

• No

• Depende

¿Qué significa balancear una ecuación química?

• Eliminar los átomos que no se necesitan y adicionar los que falten.

• Reemplazar los elementos por otros diferentes

• Ajustar los coeficientes para igualar la cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados.

• Sumar los elementos en las moléculas en ambos lados de la ecuación

¿Cómo se puede verificar si una ecuación química está balanceada?

• Contar los átomos de cada elemento en ambos lados y compararlos.

• Sumar los números de cada lado de la ecuación.

• Multiplicar los coeficientes de cada elemento.

• Verificar solo los reactivos sin considerar los productos.

K + O₂ --> 2 K₂O ; ¿Qué coeficiente falta?

• 4 K

• 2 O₂

• 2 K

• 4 O₂

Cl_²​+NaOH→NaCl+NaClO+H₂​O ¿Qué sustancia necesita un coeficiente estequiométrico igual a 2 para balancear la ecuación?

• Cl_²

• NaCl

• NaClO

• NaOH

• H₂O

Observá la siguiente ecuación química que representa la oxidación del litio metálico con oxígeno:

4 Li + O₂ → Li₂O

• Sí, porque hay la misma cantidad de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

• No, porque hay más oxígeno del lado de los productos que de los reactivos.

• No, porque el litio no está balanceado correctamente.

• No, porque falta una molécula de oxígeno para completar la ecuación.

¿Esta ecuación esta balanceada? (dos opciones correctas)

• La ecuación está balanceada porque hay un átomo de azufre y tres de oxígeno a cada lado.

• La ecuación no está balanceada porque hay más átomos de oxígeno en los productos.

• Para balancearla, se necesitan 2 moléculas de SO₃ que se descompongan en 2 SO₂ y 1 O₂.

• Para balancearla, se necesitan 2 moléculas de SO₃ que se descompongan en 1 SO₂ y 2 O₂.