UH 1_REAKSI REDOKS

Reaksi mana yang merupakan reaksi redoks?

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

• NaCl → Na⁺ + Cl⁻

• H₂O (l) → H₂O (g)

• CaCO₃ → CaO + CO₂

• N₂ + O₂ → NO₂

Bilangan oksidasi sulfur (S) dalam H₂SO₄ adalah…

• +6

• +4
  
  

• -2

• 0

• +2

Dalam reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, yang mengalami oksidasi adalah…

• Zn

• Cu²⁺

• Cu

• Zn²⁺

• Tidak ada yang mengalami oksidasi

Agen oksidator pada reaksi Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu adalah…

• Zn

• Cu²⁺

• Zn²⁺

• Cu

• H₂O

Dari reaksi MnO₄⁻   → Mn²⁺  dalam suasana asam, jumlah H₂O yang ditambahkan adalah…

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Dari beberapa reaksi berikut:

   (1) 2SO₂  + O₂    →   2SO₃

   (2) 2Mg +  O₂     →       2 MgO

   (3) CO₂          →    C  + O₂

   (4) 2CaO     →    2Ca + O₂

    (5)  2KClO₃ →   2KCl  + 3O₂

   Pasangan reaksi yang merupakan reaksi reduksi adalah…

• (1) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (5)

• (1) dan (2)

• (2) dan (5)

Dari beberapa reaksi berikut:

   (1)  Fe  →   Fe³⁺   + 3e

   (2)  Ni²⁺   + 2e  →      Ni

   (3)  Cr  →     Cr³⁺   + 3e

   (4)  Br²⁺   + 2e  →     Br

   (5)  Li  →      Li⁺   + e

  Pasangan reaksi yang merupakan reaksi oksidasi adalah…

• (1) dan (2)

• (2) dan (3)

• (3) dan (4)

• (4) dan (5)

• (1) dan (5)

Dari reaksi redoks berikut: Cr₂O₇^2- + I^-  → Cr³⁺ + I₂ (belum setara), biloks Cr berubah dari…

• +10 menjadi +3

• +12 menjadi +3

• +12 menjadi +6

• +6 menjadi +3

• +6 menjadi 0

Bilangan oksidasi unsur Cl dalam senyawa ClO₃^- adalah ….

• +1

• +3

• +5

• +7

• +9

Diketahui bilangan oksidasi N dalam senyawa HNO₃ adalah +5. Jika NO₂ terbentuk dari HNO₃, maka perubahan bilangan oksidasi N adalah ….

• dari +5 ke +3 (reduksi)

• dari +5 ke +4 (reduksi)

• dari +5 ke +6 (oksidasi)

• tetap +5 (tidak ada redoks)

• dari +5 ke +4 (oksidasi)