บัตรคำ การจัดเรียงอิเล็กตรอน

อิเล็กตรอนในอะตอมจัดเรียงรอบนิวเคลียสตามหลักใด?

• ตามหลักการเติมเต็มพลังงานต่ำสุดก่อน (Aufbau Principle)

• ตามหลักการขัดแย้ง (Pauli Exclusion Principle)

• ตามหลักการกระจาย (Hund's Rule)

• ตามหลักการสลับ (Exchange Principle)

ธาตุ K (เลขอะตอม 19)

มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนอย่างไร?

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4p¹

ระดับพลังงานหลักที่ 3 มี subshell อะไรบ้าง?

• 2s, 2p และ 2d

• 3s, 3p และ 3d

• 4s, 4p และ 4d

• 1s, 1p และ 1d

ธาตุ C (เลขอะตอม 6) มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนอย่างไร?

• 1s² 2s² 2p²

• 1s² 2s² 2p¹

• 1s² 2s² 2p³

• 1s² 2s¹ 2p²

ออร์บิทัล s, p, d, f สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุดเท่าไหร่?

• s = 2, p = 6, d = 10, f = 14

• s = 2, p = 4, d = 8, f = 12

• s = 2, p = 6, d = 12, f = 16

• s = 2, p = 6, d = 10, f = 10

ระดับพลังงานหลักที่ 4 มี subshell อะไรบ้าง?

• 4s, 4p, 4d

• 3s, 3p, 3d

• 5s, 5p, 5d

• 4s, 4p, 4d และ 4f

ระดับพลังงานหลักที่ 1 มี subshell อะไรบ้าง?

• 1s

• 2s

• 2p

• 3s

Subshell s, p, d, f บรรจุอิเล็กตรอนได้สูงสุดกี่ตัว?

• 2, 6, 10, 14

• 2, 8, 12, 16

• 2, 4, 8, 12

• 2, 6, 10, 12

การจัดเรียงอิเล็กตรอนคืออะไร?

• การบอกตำแหน่งการกระจายตัวของอิเล็กตรอนในอะตอมตามระดับพลังงาน

• การวัดอุณหภูมิของอิเล็กตรอนในอะตอม

• การสร้างพันธะเคมีระหว่างอะตอม

• การเปลี่ยนแปลงสถานะของอิเล็กตรอนในสนามแม่เหล็ก

กฎของอาฟเบา (Aufbau Principle) คืออะไร?

• อิเล็กตรอนจะเติมจากระดับพลังงานต่ำไปหาสูง

• อิเล็กตรอนจะเติมจากระดับพลังงานสูงไปหาต่ำ

• อิเล็กตรอนจะเติมในระดับพลังงานที่เท่ากันพร้อมกัน

• อิเล็กตรอนจะไม่เติมในระดับพลังงานที่สูงกว่า