Evaluación Tabla Periódica

¿Quién es considerado el "Padre de la Tabla Periódica" por su contribución de organizar los elementos por primera vez en orden creciente de sus masas atómicas?

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El químico ruso Dmitri Mendeléiev fue el primero en proponer una tabla periódica sistemática, donde los elementos estaban organizados en función de sus masas atómicas y propiedades químicas. Además, dejó espacios vacíos para elementos aún no descubiertos, lo cual demostró la predictibilidad de su modelo.

¿Cuál es el criterio principal de organización de los elementos en la tabla periódica moderna?

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La Tabla Periódica moderna fue propuesta por Henry Moseley, quien demostró que la propiedad fundamental de un elemento no es su masa atómica, sino su número atómico (Z), que es el número de protones en el núcleo de un átomo. La organización actual de la tabla se basa en el orden creciente de este número.

¿Qué grupo de elementos es conocido por tener una alta reactividad y por formar iones con carga +1?

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Los metales alcalinos pertenecen al Grupo 1 (IA) de la tabla periódica. Tienen un solo electrón en su capa de valencia, por lo que tienden a perderlo fácilmente para alcanzar una configuración electrónica estable, formando así iones con carga +1. Esto los hace extremadamente reactivos.

El elemento Selenio (Se) se encuentra en el período 4 y en el grupo 16 (VIA). ¿Cuántos electrones de valencia tiene este elemento?

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El número del grupo principal (grupos 1, 2 y 13-18) para la mayoría de los elementos indica la cantidad de electrones de valencia que posee el elemento. Para los grupos 13-18, se resta 10 al número del grupo para obtener la cantidad de electrones de valencia. El Selenio se encuentra en el Grupo 16, por lo tanto, tiene 6 electrones de valencia.

¿Qué propiedades periódicas tienden a aumentar a medida que nos movemos de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo?

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El potencial de ionización (energía para remover un electrón) y la electronegatividad (atracción de electrones en un enlace) aumentan de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un grupo. Esto se debe a que el tamaño del átomo disminuye y la carga nuclear efectiva aumenta en estas direcciones, haciendo más difícil remover electrones y más fácil atraerlos.

¿A qué grupo de la Tabla Periódica pertenecen los elementos que, en condiciones estándar, son incoloros, inodoros, no reactivos y tienen su capa de valencia completa?

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Los gases nobles se encuentran en el Grupo 18 (VIIIA) de la tabla periódica. Su característica principal es su baja reactividad, ya que su capa de valencia está completa (con 8 electrones, excepto el Helio que tiene 2), lo que los hace químicamente estables.

¿Cuál de los siguientes elementos es un metaloide?

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Los metaloides o semimetales son elementos que exhiben propiedades intermedias entre metales y no metales. Se encuentran en la línea divisoria de la tabla periódica. El Silicio (Si) es un ejemplo clásico de un metaloide, a diferencia del Sodio (metal), el Cloro (no metal) y el Helio (gas noble).

Si un elemento tiene una configuración electrónica que termina en 3p⁵, ¿a qué grupo y período pertenece?

• Grupo 13, Período 3.

• Grupo 15, Período 3.

• Grupo 17, Período 3.

• Grupo 5, Período 3.

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El número más grande en la configuración electrónica (en este caso, 3) indica el período. El subnivel final p y el exponente 5 indican que está en los grupos principales. Para los subniveles p, se suman 10 al número de electrones de valencia. Por lo tanto, el grupo es 10+5=17. El elemento es el Cloro (Cl), que se encuentra en el Grupo 17 y Período 3.

¿Qué se puede afirmar sobre la afinidad electrónica de un no metal en comparación con la de un metal?

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La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo neutro gana un electrón. Los no metales, al tener casi completa su capa de valencia, tienen una fuerte tendencia a atraer electrones para alcanzar una configuración estable, por lo que su afinidad electrónica es alta. Los metales, en cambio, tienden a perder electrones, por lo que su afinidad electrónica es baja.

La valencia de un elemento es su capacidad para combinarse con otros elementos. ¿Cuál es el estado de oxidación más común para los elementos del Grupo 16 (VI A)?

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Los elementos del Grupo 16 (como el oxígeno, azufre, selenio, etc.) tienen 6 electrones de valencia. Para completar su octeto y volverse estables, necesitan ganar 2 electrones. Al ganar 2 electrones, adquieren una carga de −2. Por lo tanto, su estado de oxidación más común es −2.