PRUEBA QUIMICA SEMANA 1

El oro puede martillarse hasta formar láminas extremadamente delgadas llamadas pan de oro. Si un trozo de 200 mg de oro (densidad = 19.32 g/cm3) se martillea hasta formar una lámina que mide (2.4 x 1.0) ft2, calcule el espesor medio de la lámina, en metros.

• 4.64×10-8

• 2.73×10-6

• 8.33×10-4

• 2.07×10-7

El azufre presenta cuatro isótopos: 32S, 33S, 34S y 36S. La abundancia de los tres primeros es 94,93%; 0,76% y 4,29%. Calcula la masa atómica del azufre.

• 32,0942 u

• 60,02%

• 56,34%

• 30,068 u

¿Cuál de las siguientes propiedades es una propiedad física de la materia?

• Punto de fusión

• Capacidad de oxidación

• Reactividad con ácido

• Inflamabilidad

¿Qué determina el número atómico de un átomo?

• La suma de protones y electrones

• La suma de protones, neutrones y electrones

• El número de protones en el núcleo

• El número de neutrones en el núcleo

Se tiene 32 gramos de óxido doble de hierro; Fe3O4. Determine ¿cuántas moles de hierro están presentes en dicha cantidad de sustancia? Considere que el O = 16 uma y el Fe = 56 uma.

• 0,14

• 0,22

• 0,32

• 0,41

• 0,61

Las especies A2-, B+ y C3- tienen en conjunto 80 electrones. ¿Cuántos electrones tienen en conjunto las especies: A+, B2+y C2- ?

• 74

• 75

• 76

• 77

• 78

Si los números cuánticos del penúltimo electrón de Y-3 son (3, 2, 1, +½), indique el bloque, número atómico y periodo. He de considerar que el espín positivo entra primero.

• Bloque d;Z=22;P=4

• Bloque d;Z=22;P=3

• Bloque p;Z=28;P=3

• Bloque p;Z=28;P=4

Un gas a 25°C llena exactamente un recipiente cuyo volumen, determinado previamente, es de 1.05×10 3 cm3. El recipiente más el gas se pesan y se determina que tienen una masa de 837.6 g. Si se extrae todo el gas del recipiente, éste tiene una masa de 836.2 g. Calcule la densidad del gas, en Kg/m3, a 25°C.

• 0.001

• 1.33

• 2.66

• 0.79