latihan redoks dan elektrokimia

Reaksi reduksi adalah ...

• Penurunan biloks / pelepasan elektron

• kenaikan biloks / pelepasan elektron

• Penurunan biloks / penangkapan elektron

• kenaikan biloks / penangkapan elektron

bilangan oksidasi nitrogen pada HNO₂ adalah ...

• -3

• +3

• -5

• +5

bilangan oksidasi Cr pada CrO₄^2- adalah ...

• -6

• +6

• -2

• +2

Reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ….

• HCl + NaOH → NaCl + H₂O

• HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

• Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂ Yang bertindak sebagai oksidator adalah ...

• MnO₂

• HCl

• MnCl₂

• Cl₂

Cl₂ + IO₃^- → 2Cl^- + IO₄^- perubahan bilangan oksidasi Cl adalah ...

• 0 menjadi -1

• 0 menjadi -2

• -1 menjadi -2

• -2 menjadi -1

pernyataan yang benar dari rangkaian tersebut adalah ...

• elektroda Cr sebagai katoda

• elektroda Cu sebagai anoda

• harga E⁰ sel adalah +0,40 V

• Notasi sel Cr / Cr³⁺ // Cu²⁺ / Cu

Diantara reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan adalah ...

• Zn²⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Zn(s)

• Al³⁺(aq) + Cr(s) → Cr³⁺(aq) + Al(s)

• Cr³⁺(aq) + Al(s) → Al³⁺(aq) + Cr(s)

• Ag⁺(aq) + Pt(s) → Pt²⁺(aq) + Ag(s)

Diantara reaksi berikut yang berlangsung spontan adalah ...

• Mg/Mg²⁺(aq)//Cu²⁺(aq)/Cu

• Cu/Cu²⁺(aq)//Zn²⁺(aq)/Zn

• Cr/Cr³⁺(aq)//Mg²⁺(aq)/Mg

• Cr/Cr³⁺(aq)//Zn²⁺(aq)/Zn

besar potensial (E^osel) volta tersebut adalah ...

• –0,42 Volt

• –1,10 Volt

• +0,42 Volt

• +1,10 Volt